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일반화학5679

용액론. melt vs. dissolve 용액론. melt vs. dissolve --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- ▶ 용액(solution): 두 가지 이상 순물질의 균일 혼합물 > 용액 = 균일 혼합물 ( 참고: 물질의 분류 https://ywpop.tistory.com/2390 ) ▶ 성분(component): 용액을 구성하는 각각의 순물질 > 크게, 용질 성분과 용매 성분으로 나눌 수 있다. > 용질(solute) 성분: 용해되는 물질(○), 녹는 물질(×) > 용매(solvent) 성분.. 2012. 6. 22.
옥텟 규칙의 예외 (P, S, Cl) 옥텟 규칙의 예외. P, S, Cl --------------------------------------------------- [참고] 옥텟 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] ▶ 바닥상태에 있을 경우, 각 원자의 원자가전자의 전자배치 (최외각전자의 전자배치) ▶ 황(S)을 예로 들면, ---> SO2 분자에서, S는 10개 전자를 갖고 있다. ( 참고: SO2의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/3595 ) ---> SF6 분자에서, S는 12개 전자를 갖고 있다. ( 참고: SF6의 혼성 오비탈 https://ywpop.tistory.com/7476 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7591 ] 3주기 원소와 18.. 2012. 6. 22.
제곱근 평균 제곱속도. 제곱 평균근 속도 ★ 제곱근 평균 제곱속도. 제곱 평균근 속도 어떤 온도 T에서 분자는 평균적으로 얼마나 빨리 운동할까? 기체 분자 운동론에 따르면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) u_rms = sqrt[3RT / M] u_rms = root(3RT / M) u_rms = 제곱근-평균-제곱속도(root-mean-square speed) [예제] –23℃의 성층권에서 N2 분자의 제곱근 평균 제곱속도 --------------------------------------------------- ▶ N2의 몰질량(M) = 28 g/mol = 0.028 kg/mol ▶ R = 8.314 J/mol•K = 8.314 kg•m^2/s^2•mol•K ( 1 J = 1 kg•m^2/s^2 ) ▶ T = 2.. 2012. 6. 21.
기체 혼합물과 돌턴의 분압 법칙 ★ 기체 혼합물과 돌턴의 분압 법칙 Dalton’s Law of Partial Pressure 기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체가 홀로 존재할 때 작용하는 압력의 합과 같다. Dalton’s Law, or the Law of Partial Pressures, states that the total pressure exerted by a mixture of gases is equal to the sum of the partial pressures of the gases in the mixture. --------------------------------------------------- ▶ 참고: PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] ▶ 참고: n = W / M [.. 2012. 6. 21.
이상 기체 방정식과 기체 상수 ★ 이상 기체 방정식과 기체 상수 기체가 이상 기체 (ideal gas) 라 가정하고, 보일, 샤를, 아보가드로의 법칙을 조합하여 하나의 식으로 나타내면, PV = nRT > 비례 상수인 R = 기체 상수 ( 참고: PV = nRT 유도 https://ywpop.tistory.com/3097 ) ▶ 이상 기체. ideal gas > 압력-부피-온도 변화에 따른 기체의 상태를 이상 기체 방정식으로 완전히 설명할 수 있는 가상적인 기체. > 특성(특징): no interaction & point mass 실제 기체는 no interaction & point mass 가 아니긴 하지만, 즉 기체 분자 간 상호작용하고, 기체 자신의 부피를 갖고 있지만, 이상 기체 방정식으로 실제 기체와 관련된 문제를 풀 수 있다... 2012. 6. 21.
기체로 존재하는 물질 기체로 존재하는 물질 --------------------------------------------------- ▶ 정상 상태: 25℃, 1 atm ▶ 기체(gas): 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 안정한 상태가 기체상인 물질예) 산소 기체, oxygen gas ▶ 증기(vapor): 정상 상태에서 안정한 상태가 액체상 또는 고체상인 물질의 기체 형태예) 수증기, water vapor ▶ 기체 화합물의 종류 ▶ 기체의 물리적 특성1) 기체의 부피와 형태 = 기체가 들어있는 용기의 부피와 형태2) 기체는 가장 잘 압축된다.3) 매우 낮은 밀도4) 완전 균일 혼합물 2012. 6. 20.
산화-환원 반응 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 1. 산화와 환원 > 산화: 물질이 전자를 잃는 것 > 환원: 물질이 전자를 얻는 것 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 한 반응물이 전자를 잃으면 (산화되면), 항상 다른 반응물이 전자를 얻는다 (환원된다). 2. 산화수 (oxidation number) = 산화 상태 (oxidation state) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) 산화.. 2012. 6. 20.
침전 반응 침전 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 수용액 반응 [ https://ywpop.tistory.com/12366 ] --------------------------------------------------- ▶ 침전 반응: 난용성(불용성) 생성물(앙금)이 만들어지는 반응 ▶ 침전물(앙금): 침전 반응에서 만들어진 난용성 고체 ( 난용성 생성물 = 앙금 = 침전물 ) 1. 이온 결합 화합물의 용해도 규칙 ▶ 용해도: 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해되는 용질의 양 ▶ 난용성 물질(앙금): 용해도가 0.01 mol/L 이하인 물질 ( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 2. 화학.. 2012. 6. 19.
수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리 수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 1. 수용액(aqueous solution)의 일반 성질 ▶ 용액: 두 가지 이상 순물질의 균일 혼합물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) ▶ [용액 = 용매 + 용질]에서, > 용매: 양이 가장 많은 성분 > 용질: 용매를 제외한 나머지 성분 ▶ 수용액: 물이 용매인 용액 2. 전해질의 성질 ▶ 전해질(electrolyte): NaCl과 같이.. 2012. 6. 19.
한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield       [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물   ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )     ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다.   이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다.         [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19.
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