수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리

수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리

 

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▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]

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1. 수용액(aqueous solution)의 일반 성질

▶ 용액: 두 가지 이상 순물질의 균일 혼합물

( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 )

 

 

▶ [용액 = 용매 + 용질]에서,

> 용매: 양이 가장 많은 성분

> 용질: 용매를 제외한 나머지 성분

 

 

▶ 수용액: 물이 용매인 용액

 

 

 

 

2. 전해질의 성질

▶ 전해질(electrolyte): NaCl과 같이 물에 용해되어 전기를 전도하는 물질

> 수용액에서 이온 상태로 존재

 

 

▶ 비전해질(nonelectrolyte): 설탕과 같이 물에 용해되어도 전기를 전도하지 않는 물질

> 수용액에서 분자 상태로 존재

 

 

▶ 강전해질: 수용액에서 완전히 또는 거의 완전히 이온으로 존재하는 용질

 

 

▶ 약전해질: 수용액에서 일부만 이온으로 존재하는 용질

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5911 ] 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질

 

 

 

 

3. 수용액 중 이온 결합 화합물

NaCl과 같은 이온성 고체를 물에 넣으면,

용매인 물 분자가 가장 외각에 있는 Na 또는 Cl을 공격하여 둘러싸버립니다.

이것을 “이온의 용매화(solvation)”라고 합니다.

[ 물이 용매인 경우에는, 이온의 수화(hydration) ]

 

이 과정에서 이온성 고체는 각 성분 이온으로 분리되는데,

이것을 “이온의 해리(dissociation)”라고 합니다.

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/difference-between-ionization-and.html )

 

화학 반응식에서 수화된 이온은 Na^+(aq), Cl^-(aq)로 나타내며,

여기서 “(aq)는 수용액”을 뜻합니다.

( 참고: ‘aq’ https://ywpop.tistory.com/8165 )

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Na^+ 이온을 둘러싼 물(H2O).

 

 

 

 

 

[동영상] 물은 어떻게 염(salt)을 용해시킬까?

 

 

 

 

 

[그림] 전해질과 비전해질의 용매화. 소금과 설탕의 용매화.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12291 ] 이온-쌍극자 힘. ion-dipole force

 

 

 

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