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일반화학/[03장] 화학양론

한계반응물과 수득률 ★

by 영원파란 2012. 6. 19.
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한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield

 

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[1] 한계 반응물. limiting reactant

▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물

 

▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,

치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,

샌드위치는 5개밖에 못 만든다.

 

이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,

치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다.

 

 

 

 

[2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield

▶ 이론적 수득량

> 한계 반응물이 100% 반응했다고 가정하고,

이론적으로 계산해서 구한 생성물의 양

 

▶ 실제 수득량

> 실험 후 전자저울 등의 실험도구로 측정해서 구한 실제 생성물의 양

 

 

▶ 수득 백분율

 

 

 

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100 이므로,

> 실제 수득량 = 이론적 수득량 × (수득률/100)

> 이론적 수득량 = 실제 수득량 / (수득률/100)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8960 ]

 

 

 

 

[참고] %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로,

> 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

> 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2656 ]

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7882 ] 실험 오차 계산식

 

 

 

[키워드] 퍼센트 수득률 기준문서, 수득 백분율 기준문서, 수득률 기준문서, 수율 기준문서, 수득율 기준문서, 퍼센트 수득률 사전, 수득 백분율 사전, 수득률 사전, 수율 사전, 수득율 사전

 

 

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