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일반화학5684

기체로 존재하는 물질 기체로 존재하는 물질 --------------------------------------------------- ▶ 정상 상태: 25℃, 1 atm ▶ 기체(gas): 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 안정한 상태가 기체상인 물질예) 산소 기체, oxygen gas ▶ 증기(vapor): 정상 상태에서 안정한 상태가 액체상 또는 고체상인 물질의 기체 형태예) 수증기, water vapor ▶ 기체 화합물의 종류 ▶ 기체의 물리적 특성1) 기체의 부피와 형태 = 기체가 들어있는 용기의 부피와 형태2) 기체는 가장 잘 압축된다.3) 매우 낮은 밀도4) 완전 균일 혼합물 2012. 6. 20.
산화-환원 반응 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 1. 산화와 환원 > 산화: 물질이 전자를 잃는 것 > 환원: 물질이 전자를 얻는 것 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 한 반응물이 전자를 잃으면 (산화되면), 항상 다른 반응물이 전자를 얻는다 (환원된다). 2. 산화수 (oxidation number) = 산화 상태 (oxidation state) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) 산화.. 2012. 6. 20.
침전 반응 침전 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 수용액 반응 [ https://ywpop.tistory.com/12366 ] --------------------------------------------------- ▶ 침전 반응: 난용성(불용성) 생성물(앙금)이 만들어지는 반응 ▶ 침전물(앙금): 침전 반응에서 만들어진 난용성 고체 ( 난용성 생성물 = 앙금 = 침전물 ) 1. 이온 결합 화합물의 용해도 규칙 ▶ 용해도: 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해되는 용질의 양 ▶ 난용성 물질(앙금): 용해도가 0.01 mol/L 이하인 물질 ( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 2. 화학.. 2012. 6. 19.
수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리 수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 1. 수용액(aqueous solution)의 일반 성질 ▶ 용액: 두 가지 이상 순물질의 균일 혼합물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) ▶ [용액 = 용매 + 용질]에서, > 용매: 양이 가장 많은 성분 > 용질: 용매를 제외한 나머지 성분 ▶ 수용액: 물이 용매인 용액 2. 전해질의 성질 ▶ 전해질(electrolyte): NaCl과 같이.. 2012. 6. 19.
한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield       [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물   ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )     ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다.   이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다.         [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19.
화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 2 mol 수소와 1 mol 산소가 반응하여, 2 mol 물이 생성. 균형 맞춘 화학 반응식에서, 계수 = 몰수. 위 관계와 몰질량 정의를 사용하여, 4 g O2로부터 생성되는 H2O의 질량을 계산해 보면, 4 g O2로 시작, 몰질량 이용하여 g O2 소거, 계수 = 몰수 관계로부터 mol O2 소거, 몰질량 이용하여 mol H2O 소거하면, g H2O만 남는다. 2012. 6. 19.
질량(mass) vs. 무게(weight) 질량(mass) vs. 무게(weight) --------------------------------------------------- 둘 다 물질의 양, 즉 물질이 갖고 있는 양을 나타냅니다. But, 질량은 중력에 상관없고 무게는 중력에 상관있다, 즉 측정 장소에 따라 변합니다. ▶ 무게의 정의: 중력이 물체를 끌어당기는 힘의 크기 ▶ 무게의 단위: 정확한 표현은 kg중, g중 이지만, 질량과 똑같은 kg, g을 사용 이런 차이가 있다는 것만 알고 있고, 그냥 “질량 = 무게” 라고 생각하고, 사용해도 됩니다. 왜냐하면, 인류가 지금까지 발전시켜온 과학은 아직까진 그 기준이 지구이니까요. 달이나 화성에 가서 에탄올이나 소금 무게 잴 일 없고, 지구에서도 백두산 산꼭대기에 실험실 차려놓고 NaOH 무게.. 2012. 6. 15.
이온과 이온 결합 화합물 이온과 이온 결합 화합물 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온이란. 양이온과 음이온 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] ▶ 참고: 3가지 화학 결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- 1. 이온. ion ▶ 이온: 전자를 잃거나 얻은 원자 ▶ 양이온. cation: 전자를 잃어 양(+)전하를 띤 이온 ▶ 음이온. anion: 전자를 얻어 음(–)전하를 띤 이온 ▶ 이온의 이온 전하: 주기율표에서 자신과 가장 가까운 비활성 원소의 전자 수(전자 배치)와 같아지도록, 전자를 잃거나 얻는다. (.. 2012. 6. 11.
원자번호 질량수 동위원소 ★ 원자번호 질량수 동위원소 [그림] 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] ▶ 질량수 = 양성자수 + 중성자수 > 전자의 질량은 양성자, 중성자에 비하면, 새 발의 피 정도로 작기 때문에, 무시한다. 이 때문에 원자의 질량은 양성자수와 중성자수의 합으로 나타낸다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/84 ] 원자의 구조. 원자의 구성 입자. ▶ 원자번호 = 양성자수 = 전자수 > 원자는 전기적으로 중성이기 때문에, 또한 양성자 1개의 전하량과 전자 1개의 전하량의 절대값이 같기 때문에, 양성자수와 전자수는 반드시 같아야만 한다. ▶ 원자는 전기적으로 중성이다. > 원자의 양성자 수와 원자의 전자 수는 같다. [참고] 이온: 양성자 수와 전자 수.. 2012. 6. 11.
원자의 구조. 원자의 구성 입자 ★ 원자의 구조. 원자의 구성 입자 [1] 음극선과 전자 > 1897년 Thomson, 음극선 실험으로 전자(electron) 발견 ( 참고: 음극선 실험 https://ywpop.tistory.com/7031 ) > 1909년 Millikan, 기름방울 실험으로 전자의 전하량 및 질량 계산 [2] 방사능 > 1896년 Becquerel, 우라늄 화합물에서 자발적 방사선 방출, 즉 방사능(radioactivity) 발견 [그림] 방사선에 의해 검게 변한 사진 건판. ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Henri_Becquerel ) 프랑스 물리학자인 베크렐은 방사선을 발견한 공로로 1903년에 노벨 물리학상을 받았다. ( 참고 ko.wikipedia.org ) > 1899년 Ern.. 2012. 6. 8.
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