반응형 일반화학5686 기체 상수 (gas constant), R ★ 기체 상수 (gas constant), R ---------------------------------------------------▶ 참고: 이상기체방정식과 기체상수[ https://ywpop.tistory.com/49 ]--------------------------------------------------- > R = 0.08206 atm•L / mol•K> R = 8.314 J / mol•K> R = 1.987 cal / mol•K > R = 0.082057338 atm•L / mol•K> R = 8.3144598 J / mol•K R = 0.082057338 atm•L = 8.3144598 J 이므로,1 atm•L × (8.3144598 J / 0.0820573.. 2012. 10. 23. 우주(universe), 계(system), 주위(surrounding), 그리고 계의 3가지 형태 우주(universe), 계(system), 주위(surrounding), 그리고 계의 3가지 형태 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 우주(universe) : 계와 주위로 구성 ① 계(system) : 연구의 대상이 되는 우주의 일부분 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5709 ) ② 주위(surrounding) : 계를 제외한 우주의 모든 부분 ③ 경계(boundary) : 계와 주위를 구분 짓는 조건 ▶ 계의 3가지 형태 ① 열린.. 2012. 10. 19. 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) ★ 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) 일정한 온도와 압력에서,기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례한다. V1 / n1 = V2 / n2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) [ 예제 https://ywpop.tistory.com/15227 ] 10.0 g argon gas + 10.0 g neon gas [ 예제 https://ywpop.tistory.com/14753 ] 8.00 g O2 5.00 L + 4.00 g O2 [참고] 이상기체의 특징(정의)2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass.. 2012. 10. 19. 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) ★ 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 압력에서, 일정한 양의 기체의 부피는 온도에 정비례한다. > 일정 P, 일정 n(mol) 조건: V ∝ T V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 위 그래프는 T-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, V / T = 10 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 글 https://ywpop... 2012. 10. 19. 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) ★ 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 온도에서, 일정한 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. ▶ 기체의 부피와 압력은 반비례 (조건: 온도와 기체의 양은 일정) > PV = k > V ∝ 1/P > P1V1 = P2V2 위 그림은 P-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, P × V = 40 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/139.. 2012. 10. 19. 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 ★ 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도 [ https://ywpop.tistory.com/10112 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산의 이온화 반응식 CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 짝염기염의 이온화 반응식 CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 용액의 pH를 결정하는 물질 > CH3COOH(aq), H^+(aq).. 2012. 9. 15. 삼투현상과 삼투압. osmosis and osmotic pressure ★ 삼투현상과 삼투압. osmosis and osmotic pressure --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 반투막. semipermeable membrane > 용매 이동 YES, 용질 이동 NO. > 예) 세포막 ▶ 삼투현상 > 반투막을 통해, 묽은 용액의 용매 분자가 진한 용액 쪽으로 이동하는 현상 [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] Diagram of osmosis in a U-shaped tube through a dial.. 2012. 9. 13. 끓는점오름과 어는점내림 ★ 용액의 성질. 끓는점 오름과 어는점 내림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- A. 끓는점오름. Boiling-point elevation ▶ 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다. 끓는점 오름(ΔTb) = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 ( 용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb ) ΔTb = Kb × m > Kb: 몰랄 끓는점 오름 상수. 용매에만 의존 ( molal boiling-point-elevation constant .. 2012. 9. 13. 기체(gas) vs. 증기(vapor) 기체(gas) vs. 증기(vapor) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제1장 물질과 측정. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15181 ] --------------------------------------------------- ▶ 물질의 분류 (물질의 상태에 따라) > 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 물리적으로 안정한 상태에 따라, ① 고체, ② 액체, ③ 기체 ▶ 분자간 거리 고체 < 액체 2012. 9. 13. Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 ★ Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 [그림] William Henry (1774 ~ 1836), English chemist. 기체의 용해도(S)는 용액 위에 있는 기체의 부분 압력(P)에 비례한다. The amount of gas dissolved in a solution is directly proportional to the pressure of the gas over the solution. > k = Henry 상수 (단위: M/atm 또는 농도/압력) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10165 ] [생활속 과학원리] 콜라 등 탄산음료수 병의 마개를 열면 음료수에 용해되어있던 이산화탄소 기체가 대기 중으로 달아나면서 거품이 발생한다... 2012. 9. 10. 이전 1 ··· 563 564 565 566 567 568 569 다음 반응형
