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일반화학5679

redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2H6O → C2H4O2 + Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C2H6O → C2H4O2 (C의 산화수는 –2에서 0으로 증가, C2H6O는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는.. 2020. 4. 29.
헬륨의 동위원소. He의 동위원소 헬륨의 동위원소. He의 동위원소 [참고] 동위원소. isotope [ https://ywpop.tistory.com/7405 ] [Main isotopes of helium] ▶ 질량수 3짜리 헬륨 > 헬륨-3, Helium-3, He-3 > 존재비율(Abundance): 0.0002% > 헬륨-3 원자핵: 양성자 2개 + 중성자 1개 ---> “양성자 수 > 중성자 수” 이므로, 불안정하다. ---> 이 때문에 존재비율이 매우 낮다. ▶ 질량수 4짜리 헬륨 > 헬륨-4, Helium-4, He-4 > 존재비율(Abundance): 99.9998% > 헬륨-4 원자핵: 양성자 2개 + 중성자 2개 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11811 ] 중성자수보다 양성자수가 더 많은 .. 2020. 4. 28.
격자에너지. SrF2 Cul2 CsI MgO 격자에너지. SrF2 Cul2 CsI MgO SrF2, Cul2, CsI, MgO 중 격자 에너지가 가장 큰 것은? --------------------------------------------------- > 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. > 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) > 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. > 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. > 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 큽니다 > 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 음이온의 크기.. 2020. 4. 27.
0.1 M CH3COONa 용액의 pH ★ 0.1 M CH3COONa 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) Calculate the pH of a 0.1 M CH3COONa solution. Ka for CH3COOH = 1.8×10^(-5) CH3COONa는 가용성염(= 강전해질) 이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M CH3COO^-는 약산인 CH3COOH의 짝염기이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해 반응의 평.. 2020. 4. 26.
Cr의 전자배치. electron configuration of Cr Cr의 전자배치. electron configuration of Cr 다음 원자의 전자에 대한 전자배치를 spdf 방식과 비활성기체핵 표기법으로 나타내시오. > Cr --------------------------------------------------- [참고] 축약형 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/7269 ] > Cr의 전자배치 ▶ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 ▶ [Ar] 3d^5 4s^1 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2844 ] 원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) [키워드] Cr의 전자배치 기준, 크롬의 전자배치 기준, electron configuration of chro.. 2020. 4. 26.
diazomethane CH2N2의 형식전하 diazomethane CH2N2의 형식전하 In the given structure of diazomethane CH2N2 What is the formal charge on central N-atom? --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > 탄소의 형식전하 = 4 – (0) – (8/2) = 0 > 왼쪽 질소(central N-atom)의 형식전하 = 5 – 0 – (8/2) = +1 > 오른쪽 질소의 형식전하 = 5 – 4 – (4/2) = –1 답: +1 [참고] 산화수 계산 ( 참고 https://ywpop.. 2020. 4. 25.
황산 소듐 2.01 g에 존재하는 황 원자의 몰수 황산 소듐 2.01 g에 존재하는 황 원자의 몰수 2.01 g Na2SO4 화합물 속 S 원자의 몰수 --------------------------------------------------- 황산 소듐, Na2SO4 = 142.04 g/mol 이므로, 2.01 g / (142.04 g/mol) = 0.0142 mol Na2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Na2SO4 : S = 1 : 1 몰수비 이므로, ( 즉, 1개 Na2SO4 화합물 속에 1개 S 원자가 존재하므로, ) Na2SO4의 몰수 = S의 몰수 = 0.0142 mol 답: 0.0142 mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23523 ] 2.88 g Na2SO4 화합물.. 2020. 4. 25.
72.20 g SO2가 SO3로 바뀔 때 열량 변화(kJ) 72.20 g SO2가 SO3로 바뀔 때 열량 변화(kJ) 다음과 같은 열화학 반응식이 있다. SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ... ΔH = –99.1 kJ/mol SO2 72.20 g이 SO3로 바뀔 때, 계의 열량 변화를 kJ 단위로 계산하시오. (원자질량: S=32.07, O=16.00) --------------------------------------------------- SO2의 몰질량 = (32.07) + 2(16.00) = 64.07 g/mol 72.20 g / (64.07 g/mol) = 1.127 mol SO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (–99.1 kJ/mol) × 1.127 mol = –111.7 kJ 답: –112 k.. 2020. 4. 23.
A + B ⇌ 2C. 0.4 mol A와 0.7 mol B를 녹여 만든 1 L 용액 A + B ⇌ 2C. 0.4 mol A와 0.7 mol B를 녹여 만든 1 L 용액 A와 B가 다음과 같이 반응한다. A + B ⇌ 2C 이 반응의 평형 상수는 5.0×10^6 이다. 0.4 mol의 A와 0.7 mol의 B를 녹여 만든 1 L 용액에서 A, B, C의 평형 농도를 계산하여라. A + B ⇌ 2C 반응의 평형상수가 5.0×10^6 이다. 0.40 mol A와 0.70 mol B를 녹여 만든 1 L 용액에서 A, B, C의 평형농도를 계산하라. K = 5.0×10^6 이므로, 즉, K 값이 어마무시하게(?) 큰 값이므로, 한계 반응물인 A는 거의 전부 소모될 것으로 예상된다. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 따라서 만약 이런 문제가 객관식이.. 2020. 4. 23.
0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L 0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L 0.0500 M Pb(NO3)2 수용액 1.25 L와 0.0250 M Na2SO4 수용액 2.00 L를 혼합하였더니 PbSO4 침전이 생성되었다. (PbSO4 몰질량: 303.26 g/mol) a) 침전반응의 알짜이온반응식 b) Pb(NO3)2와 Na2SO4의 몰수 c) PbSO4 침전의 질량 --------------------------------------------------- a) 침전반응의 알짜이온반응식 Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8378 ) 분자 반응식 Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → P.. 2020. 4. 21.
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