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일반화학5679

1.00 g 아스피린을 0.315 M KOH로 적정 17.6 mL 1.00 g 아스피린을 0.315 M KOH로 적정 17.6 mL 어떤 학생이 아스피린(HAsp)의 몰질량을 실험으로 구하고자 한다. 이 학생은 1.00 g의 아스피린을 물에 녹인 다음, 0.315 M KOH로 중화적정을 하였더니 17.6 mL가 필요하였다. 아스피린의 중화반응은 다음과 같다. HAsp(aq) + OH^-(aq) → Asp^-(aq) + H2O(l) 아스피린의 몰질량은 얼마인가? A student tries to determine experimentally the molar mass of aspirin (HAsp). She takes 1.00 g of aspirin, dissolves it in water, and neutralizes it with 17.6 mL of 0.315 M KO.. 2020. 5. 6.
돌턴의 분압법칙. 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 돌턴의 분압법칙. 1.20 atm 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 1.20 atm에서 천연가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였는데 분석결과는 몰백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다. 탱크안의 각 기체의 부분압은 얼마인가? 1.20 atm에서 천연 가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였다. 분석 결과는 몰 백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다. The contents of a tank of natural gas at 1.20 atm is analyzed. The analysis showed the following mole percents: 88.6% CH4, 8.9% C2H6, and 2.5% C3H8. W.. 2020. 5. 5.
redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) redox balance Cr2O7^2- + CH3OH → Cr^3+ + CH2O (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- CH3OH = CH4O = (?) + 4(+1) + (–2) = 0 ---> C의 산화수 = –2 ( 참고: CH3OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10062 ) CH2O = (?) + .. 2020. 5. 5.
ICl4^- 루이스 구조 그리기 ICl4^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ICl4^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (I) + 4(Cl) + (1) = (7) + 4(7) + (1) = 36 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ---> [그림 1] 36 – 4(2) = 28 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ---> [그림 2] 28 – 4(6) = 4 [4단계] 중심.. 2020. 5. 4.
알짜 Al(NO3)3 + Li2CO3. Al2(CO3)3 침전반응 알짜 Al(NO3)3 + Li2CO3. Al2(CO3)3 침전반응 알짜 Li2CO3 + Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3Li2CO3 → Al2(CO3)3 + 6LiNO3 3Li2CO3 + 2Al(NO3)3 → 6LiNO3 + Al2(CO3)3 알루미늄 이온과 탄산 이온이 반응하면 물에 녹지 않는 탄산 알루미늄이 생성된다. 이 반응의 알짜 이온 반응식을 써라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] -----------------------------------.. 2020. 5. 4.
알짜 ZnSO4 + KOH. Zn(OH)2 침전반응 알짜 ZnSO4 + KOH. Zn(OH)2 침전반응알짜 KOH + ZnSO4ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2 + K2SO42KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4     다음의 1 M 수용액들을 혼합하였을 때 침전이 형성된다면그 반응의 알짜 이온 반응식을 써라.> 황산 아연과 수산화 포타슘       [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/znso4-koh-znoh2.html ]   [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]   [참고] 용해도 지침[ https://ywpop.tistory.com/2942 ]       분자 반응식ZnSO4(aq) + 2KOH(aq) → Zn(OH)2(.. 2020. 5. 2.
속도 환산. 65 km/hr를 m/s로 ★ 속도 환산. 65 km/hr를 m/s로 자동차가 65 km/hr의 속도로 달리고 있다. 차의 속도가 m/s로 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > 1 km = 1000 m > 1 hr = 3600 s 65 km/hr × (1000 m / 1 km) × (1 hr / 3600 s) = 65 × (1000) × (1 / 3600) = 18.0556 ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = 18 m/s 답: 18 m/s [공식] x km/hr × (1000 .. 2020. 5. 1.
10 g 철조각을 100℃ 가열하여 20℃ 물 50 g에 넣었을 때 10 g 철조각을 100℃ 가열하여 20℃ 물 50 g에 넣었을 때 10 g의 철조각을 100℃로 가열하여 20℃의 물 50 g에 넣었을 때 철과 물의 최종 온도는? 철의 비열 = 0.45 J/K•g, 물의 비열 = 4.2 J/K•g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 최종 온도 = x 라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(0.45) (10) (x – 100)] = +[(4.2) (50) (x – 20)] –4... 2020. 5. 1.
금속의 비열. 100.0℃ 금속 100.0 g + 25℃ 물 100.0 g 금속의 비열. 100.0℃ 금속 100.0 g + 25℃ 물 100.0 g 온도가 100.0℃인 어떤 금속 100.0 g을 25℃의 물 100.0 g에 넣었더니 최종 온도가 31.3℃이었다. 이 금속의 비열을 계산하시오. (단, 물의 비열은 1.0 cal/g•℃ 이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 금속의 비열 = C 라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(C) (100.0 g) (31.3 – 100.0 ℃.. 2020. 4. 30.
보일의 법칙. 0.970 atm 725 mL 기체를 0.541 atm 팽창 보일의 법칙. 0.970 atm 725 mL 기체를 0.541 atm 팽창 0.970 atm의 압력에서 725 mL를 차지하는 기체를 일정 온도에서 압력이 0.541 atm이 될 때까지 팽창시켰다. 최종 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- PV = P’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V’ = PV / P’= (0.970) (725) / (0.541)= 1299.9 mL 답: 1.30×10^3 mL 2020. 4. 30.
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