0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L

0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L

 

 

0.0500 M Pb(NO3)2 수용액 1.25 L와

0.0250 M Na2SO4 수용액 2.00 L를

혼합하였더니 PbSO4 침전이 생성되었다.

(PbSO4 몰질량: 303.26 g/mol)

a) 침전반응의 알짜이온반응식

b) Pb(NO3)2와 Na2SO4의 몰수

c) PbSO4 침전의 질량

 

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a) 침전반응의 알짜이온반응식

Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8378 )

 

 

분자 반응식

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

 

 

 

 

b) Pb(NO3)2와 Na2SO4의 몰수

(0.0500 mol/L) × 1.25 L = 0.0625 mol Pb(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

(0.0250 mol/L) × 2.00 L = 0.0500 mol Na2SO4

 

 

 

 

c) PbSO4 침전의 질량

Pb(NO3)2 : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 또는

Pb(NO3)2 : Na2SO4 = 1 : 1 반응하므로,

몰수가 작은 Na2SO4가 한계 반응물.

( 참고: 한계반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Na2SO4 : PbSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로

생성되는 PbSO4의 몰수 = 0.0500 mol

 

 

0.0500 mol PbSO4의 질량을 계산하면,

0.0500 mol × (303.26 g/mol) = 15.2 g PbSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

[키워드] Pb(NO3)2 + Na2SO4 + Pb(NO3)2

 

 

 

 

Na2SO4와 Pb(NO3)2를 섞으면 PbSO4가 침전된다.

0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L와

0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L를 혼합하였을 때

생성되는 PbSO4의 질량을 계산하라.