redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic)

redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2H6O → C2H4O2 + Cr^3+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2H6O → C2H4O2 (C의 산화수는 –2에서 0으로 증가, C2H6O는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> C2H6O is a reducing agent.

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

( 참고: C2H6O = C2H5OH = 에탄올 )

( 참고: 에탄올의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11230 )

( 참고: C2H4O2 = CH3COOH = 아세트산 )

( 참고: 아세트산의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8194 )

( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+ + 4e^-

 

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+ + 4e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O (×2)

 

산화: 3C2H6O + 3H2O → 3C2H4O2 + 12H^+ + 12e^-

환원: 2Cr2O7^2- + 28H^+ + 12e^- → 4Cr^3+ + 14H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3C2H6O + 2Cr2O7^2- + 16H^+ → 3C2H4O2 + 4Cr^3+ + 11H2O

 

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4

→ 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

 

 

 

 

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Complete and balance the following redox reaction

by the oxidation number method:

H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) + C2H5OH(aq)

→ Cr^3+(aq) + CH3COOH(aq) + H2O(l)