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일반화학5687

A + B ⇌ 2C. 0.4 mol A와 0.7 mol B를 녹여 만든 1 L 용액 A + B ⇌ 2C. 0.4 mol A와 0.7 mol B를 녹여 만든 1 L 용액 A와 B가 다음과 같이 반응한다. A + B ⇌ 2C 이 반응의 평형 상수는 5.0×10^6 이다. 0.4 mol의 A와 0.7 mol의 B를 녹여 만든 1 L 용액에서 A, B, C의 평형 농도를 계산하여라. A + B ⇌ 2C 반응의 평형상수가 5.0×10^6 이다. 0.40 mol A와 0.70 mol B를 녹여 만든 1 L 용액에서 A, B, C의 평형농도를 계산하라. K = 5.0×10^6 이므로, 즉, K 값이 어마무시하게(?) 큰 값이므로, 한계 반응물인 A는 거의 전부 소모될 것으로 예상된다. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 따라서 만약 이런 문제가 객관식이.. 2020. 4. 23.
0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L 0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L 0.0500 M Pb(NO3)2 수용액 1.25 L와 0.0250 M Na2SO4 수용액 2.00 L를 혼합하였더니 PbSO4 침전이 생성되었다. (PbSO4 몰질량: 303.26 g/mol) a) 침전반응의 알짜이온반응식 b) Pb(NO3)2와 Na2SO4의 몰수 c) PbSO4 침전의 질량 --------------------------------------------------- a) 침전반응의 알짜이온반응식 Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8378 ) 분자 반응식 Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → P.. 2020. 4. 21.
sodium metal reacts completely with water. 25.0℃ 246 mL 1.00 atm sodium metal reacts completely with water. 25.0℃ 246 mL 1.00 atm A piece of sodium metal reacts completely with water as follows: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) The hydrogen gas generated is collected over water at 25.0℃. The volume of the gas is 246 mL measured at 1.00 atm. Calculate the number of grams of sodium used in the reaction. (Vapor pressure of water at 25℃ = 0.0313 atm.) H2의 압력 .. 2020. 4. 20.
redox Mg + CoSO4 → MgSO4 + Co redox Mg + CoSO4 → MgSO4 + Co 알짜 Mg + CoSO4 마그네슘과 황산 코발트(II)의 반응에 대한 균형 맞춘 분자 반응식과 알짜 이온 반응식을 쓰시오. 이 반응에서 무엇이 산화되고, 무엇이 환원되는가? ( 고체 마그네슘 조각을 황산코발트(II) 수용액에 넣었을 때 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 금속의 활동도 계열. 금속의 이온화 경향 [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Mg.. 2020. 4. 20.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. NH3 + O2 → NO + H2O 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. NH3 + O2 → NO + H2O 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] --------------------------------------------------- 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] = [4×ΔH°_f(NO,g) + 6×ΔH°_f(H2O,g)] – [4×ΔH°_f(NH3,g) + 5×ΔH°_f(.. 2020. 4. 20.
HCl(aq) + Zn(s) → H2(g) + ZnCl2(aq) HCl(aq) + Zn(s) → H2(g) + ZnCl2(aq) 염산 수용액에 고체 아연을 넣으면 수소 기체가 발생되고 염화아연이 수용액 속에 남는다. 이 반응에 대한 균형 맞추지 않은 화학 반응식을 쓰시오. HCl(aq) + Zn(s) → H2(g) + ZnCl2(aq) [참고] 균형 맞춘 화학 반응식 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9163 ] redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq) [키워드] Zn + HCl 반응식 기준문서, HCl + Zn 반응식 기준문서, Zn + HCl 반응 기준문서, HCl + Zn 반응 기준문서 2020. 4. 19.
일산화탄소(CO) 15℃, 740 mmHg에서 밀도(kg/m3) 일산화탄소(CO) 15℃, 740 mmHg에서 밀도(kg/m3) 15℃ 740 mmHg CO density kg/m3 일산화탄소(CO)를 이상기체로 간주하고, 15℃, 740 mmHg에서의 밀도를 kg/m3의 단위로 구하시오. > CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol d = PM / RT > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(740/760) (28)] / [(0.08206) (273.15 + 15)] = 1.15 g/L (1.15 g/L) × (1 kg / 1000 g) × (1000 L / 1 m3) = (1.15) × (1 / 1000) × (1000) = 1.15 kg/m3 답: 1.15 kg/.. 2020. 4. 18.
46℃, 2.58 atm일 때, 밀도가 1.58 g/L인 탄화수소 46℃, 2.58 atm일 때, 밀도가 1.58 g/L인 탄화수소 한 화학자가 탄소와 수소로 이루어진 기체 화합물을 합성하였다. 온도가 46℃, 압력이 2.58 atm일 때, 이 물질의 밀도는 1.58 g/L이다. 화합물은 다음 중 어떤 것일지 고르시오. (R=0.0821 L•atm/K•mol, H=1.008, C=12.01, O=16.00) --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) M = dRT / P = (1.58) (0.0821) (273.15+46) / (2.58) = 16.05 g/mol CH4의 몰질량 = (12.01) + 4(1.008) = 16.04 .. 2020. 4. 17.
알짜 BaCl2 + Na2SO4. BaSO4 침전 알짜 BaCl2 + Na2SO4. BaSO4 침전 염화 바륨과 황산 소듐 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) > BaSO4는 난용성염(앙금). ( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 완전 이온 반응식 Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) .. 2020. 4. 17.
알짜 CaCl2 + Na3PO4. Ca3(PO4)2 침전반응 알짜 CaCl2 + Na3PO4. Ca3(PO4)2 침전반응 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 3CaCl2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq) 완전 이온 반응식 3Ca^2+(aq) +.. 2020. 4. 17.
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