반응형 일반화학5687 비고리형(사슬형) 탄화수소의 명명법 ★★ 비고리형(사슬형) 탄화수소의 명명법 ▶ 포화 탄화수소는 알케인(alkane)이라고 부르기 때문에, 접미사 “–에인(-ane)”을 사용한다. ▶ 가지 달린 포화 탄화수소의 경우, “가장 긴 곧은 사슬이 모체”가 된다. 포화 탄화수소는 C와 C사이의 결합이 회전도 가능하고, 꺾어질 수도 있고, 반대로 곧게 펴질 수도 있으므로, “가장 긴 사슬”을 찾아내는 연습이 반드시 필요하다. ( 관련 예제1 https://ywpop.tistory.com/13599 ) ( 관련 예제2 https://ywpop.tistory.com/13565 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16030 ] [선구조식] 단일 결합 펴기 ▶ 탄소의 개수에 따른 곧은 사슬 포화 탄화수소의 이름은 다음과 같다. 1. .. 2020. 4. 6. 균형 반응식 쓰기. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 균형 반응식 쓰기. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 완성하기 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] --------------------------------------------------- 간단한 반응식은 그냥 눈대중으로 맞춰도 된다. 불균형 반응식 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 불균형 반응식에서 Na2CO3를 보면, Na가 2개이므로, NaHCO3에 계수 2를 붙인다. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ---> 양쪽 Na의 개수는 균형이 맞다. NaHCO3에 계수 2를 붙이고, 나머지 C, O, .. 2020. 4. 3. 3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH ★ 3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH 약산의 이온화 반응식HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 3% = (x / 0.25) × 100 x = 3 × 0.25 / 100= 0.0075 M = [H^+]_평형 즉, 0.25 M의 3%를 계산하면,0.25 M × (3/100)= 0.0075 M = [H^+]_평형 Ka = x^2 / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (0.0075)^2 / (0.25 – 0.0075)= 0.00023=.. 2020. 4. 3. 275 g의 금속 시료를 21.2℃에서 녹는점 327.5℃로 변화 275 g의 금속 시료를 21.2℃에서 녹는점 327.5℃로 변화 275 g의 금속 시료를 21.2℃에서 녹는점 327.5℃로 변화시키는데 10.57 kJ이 필요하다. 이 금속의 비열은 얼마인가? A 275 g sample of a metal requires 10.75 kJ to change its temperature from 21.2℃ to its melting temperature, 327.5℃. What is the specific heat of the metal? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt) = 10750 J / [(2.. 2020. 4. 2. Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피 ★ Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피 --------------------------------------------------- pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 식에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) [짝염기]/[약산] 이것만 보면, 짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도의 ‘비(ratio)’입니다. “몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 인데, 짝염기와 약산이 같은(한) 용액 속에 함께 들어있으므로, 짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도를 계산할 때 사용하는 짝염기의 부피와 약산의 부피는 서로 같습니다. 이 때문에, [짝염기] / [약산] = (짝염기의 mol수 / 짝염기의 부피) / (약산의 mol수 / 약산의 부피).. 2020. 4. 1. 메탄올 209 g이 연소된다면 생성되는 H2O의 질량 메탄올 209 g이 연소된다면 생성되는 H2O의 질량 메탄올(CH3OH)은 다음 반응식에 따라 공기 중에서 연소한다. 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O 만일 메탄올 209 g이 모두 연소된다면, 생성되는 H2O의 질량은 얼마인가? Methanol burns in air according to the equation 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O If 209 g of methanol are used up in the combustion, what mass of H2O is produced? If 209 g of CH3OH are used up in the combustion, what mass of water is produced? -----------------------.. 2020. 4. 1. 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전 질산 카드뮴 용액을 분석하려고 한다. 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL로부터 Cd^2+ 이온을 침전시키기 위해 필요한 NaOH의 질량은 얼마인가? What mass of NaOH is needed to precipitate the Cd^2+ ions from 35.0 mL of 0.500 M Cd(NO3)2 solution? --------------------------------------------------- 0.500 M Cd(NO3)2 용액 35.0 mL에 들어있는 Cd(NO3)2의 몰수 = (0.500 mol/L) × 0.0350 L = 0.0175 mol Cd(NO3)2 ( 참고 https://y.. 2020. 4. 1. 500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2 500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2 500℃ 5.0 L 용기에 7.0 g N2와 6.0 g H2 500℃에서 5.00 L 용기에 N2 7.00 g과 H2 6.00 g 혼합물이 들어있다. 화학반응은 일어나지 않는다고 가정하고 각 기체의 몰분율과 분압, 혼합기체의 전체압력을 계산하시오. 500℃에서 5.0 L 용기에 N2 7.0 g과 H2 6.0 g 혼합물이 들어있다. --------------------------------------------------- N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 7.00 g / (28 g/mol) = 0.250 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 6.0.. 2020. 3. 31. 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg)을 구하라. --------------------------------------------------- 비중 = [어떤 물질의 밀도(g/mL)] / [표준 물질의 밀도(g/mL)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 0.9 = [? g/L] / [1.29 g/L] ? = 0.9 × 1.29 = 1.161 g/L 1.161 g/L × (1000 L / 1 m3) × (1 m3 / 10^6 cm3) = 0.001161 g/cm3 ---> 기체의 밀도 비용적 = 밀도의 역수 = 1 / 밀도 = 1 / (1.161 g/L) = 0.8613 L/g 0.861.. 2020. 3. 27. 전해질 세기 순서. NaCl NH3 H2O CH3CH2OH 전해질 세기 순서. NaCl NH3 H2O CH3CH2OH 전해질의 세기가 약해지는 순서로 올바르게 나열하시오. NaCl NH3 H2O CH3CH2OH --------------------------------------------------- > NaCl은 가용성염. 가용성염은 HCl, NaOH와 같은 강한 전해질. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5911 ) > NH3는 약염기. 약염기는 약한 전해질. > H2O는 매우 약한 전해질. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) > CH3CH2OH는 공유결합 화합물이자 유기 화합물. 대부분의 공유결합 화합물이자 유기 화합물은 비전해질. ( 단, 카르복실산은 이름에서 알 수 있듯이 산이므로, 약전해질. ) .. 2020. 3. 24. 이전 1 ··· 429 430 431 432 433 434 435 ··· 569 다음 반응형
