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일반화학5664

CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- ▶ C–Cl 결합의 쌍극자 모멘트 ▶ CH2Cl2 분자의 쌍극자 모멘트 > CH2Cl2는 극성 분자. > CH2Cl2 분자의 기하구조: 사면체 구조 > CH2CH2의 dipole moment, μ = 1.6 D [그림] Ball-and-stick model of dichloromethane. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15394 ].. 2020. 5. 14.
redox Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu redox Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu redox CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 산화-환원 반응 해석 Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속의 활동도 계열 [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 분자 반응식 Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) ▶ 완전 이온 반응식 Fe(s) + Cu^2+(a.. 2020. 5. 11.
10 g CaCO3 excess HCl CO2 mass 10 g CaCO3 excess HCl CO2 mass 탄산칼슘 10 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시켰을 때 발생하는 이산화탄소의 질량은? (단, CaCO3의 화학식량은 100) --------------------------------------------------- CaCO3의 몰질량 = 100 g/mol 이므로, 10 g / (100 g/mol) = 0.1 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O 2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 ) CaCO3 :.. 2020. 5. 11.
Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 ★ Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 --------------------------------------------------- ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3122 ] 수소 원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산 > 원자 번호, Z (for hydrogen, Z = 1) > 기본 전하량, e = 1.602×10^(-19) C > 전자의 질량, m_e = 9.109×10^(-31) kg > 유전율, ε_0 = 8.854×10^(-12) F/m > 플랑크 상수, h = 6.626×10^(-34) J•s > R_H = Ryd.. 2020. 5. 11.
H2O2의 기하구조(geometry) H2O2의 기하구조(geometry) --------------------------------------------------- [그림] H2O2의 루이스 구조. Lewis structure of Hydrogen peroxide (H2O2). [그림] ball-and-stick model of H2O2. 이론적으로는 평면 구조이다. ▶ H2O2 is not a symmetric molecule as there is a distortion in the shape of the molecule due to the repulsive forces between the lone pairs of electrons. As the molecule is not linear and has a tetrahedral elec.. 2020. 5. 10.
redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Te → N2O4 + TeO3^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Te → TeO3^2- (Te의 산화수는 0에서 +4로 증가, Te는 산화됨.) 환원: NO3^- → N2O4 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.) > Te is a reducing .. 2020. 5. 10.
불포화 탄화수소. 에텐과 에타인 불포화 탄화수소. 에텐과 에타인 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화수소 [ https://ywpop.tistory.com/4750 ] --------------------------------------------------- > C2H4: 에텐, ethene; 에틸렌, ethylene > C2H2: 에타인, ethyne; 아세틸렌, acetylene(PIN) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19525 ] C2H2 루이스 구조 그리기 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4805 ] 아세틸렌(C2H2)의 삼중결합. 1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합 [키워드] 에텐 기준문서, 에타.. 2020. 5. 10.
촉매는 화학 평형에 영향을 주지 않는다 촉매는 화학 평형에 영향을 주지 않는다. 다음 중 반응 속도에는 영향을 주지만 화학 평형에는 영향을 주지 않는 것은?① 촉매② 농도③ 온도④ 압력 ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응 속도에 영향을 주는 인자[ https://ywpop.tistory.com/10421 ]--------------------------------------------------- 답: ① 촉매( 참고: 촉매 https://ywpop.tistory.com/5497 ) 2020. 5. 10.
H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 S의 전자영역 = 4개 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ▶ 전자의 기하구조 = 정사면체 ▶ 분자의 기하구조 = 굽은형 ( AX2E2 ) [키워드] H2S 루이스 기준문서 2020. 5. 8.
ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) 다음의 열화학 반응식을 사용하여 아세트산 1 mol의 생성에 대한 ΔH를 계산하시오. 1) C2H4(g) → H2(g) + C2H2(g) ... ΔH = +174.464 kJ 2) C2H5OH(l) → C2H4(g) + H2O(l) ... ΔH = +44.066 kJ 3) C2H5OH(l) + O2(g) → HC2H3O2(l) + H2O(l) ... ΔH = –495.22 kJ 4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.70 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tist.. 2020. 5. 8.
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