반응형 일반화학5679 Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 ★ Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2)= 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3122 ] 수소 원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산 > 원자 번호, Z (for hydrogen, Z = 1)> 기본 전하량, e = 1.602×10^(-19) C> 전자의 질량, m_e = 9.109×10^(-31) kg> 유전율, ε_0 = 8.854×10^(-12) F/m> 플랑크 상수, h = 6.626×10^(-34) J•s> R_H.. 2020. 5. 11. H2O2의 기하구조(geometry) H2O2의 기하구조(geometry) --------------------------------------------------- [그림] H2O2의 루이스 구조. Lewis structure of Hydrogen peroxide (H2O2). [그림] ball-and-stick model of H2O2. 이론적으로는 평면 구조이다. ▶ H2O2 is not a symmetric molecule as there is a distortion in the shape of the molecule due to the repulsive forces between the lone pairs of electrons. As the molecule is not linear and has a tetrahedral elec.. 2020. 5. 10. redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Te → N2O4 + TeO3^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Te → TeO3^2- (Te의 산화수는 0에서 +4로 증가, Te는 산화됨.) 환원: NO3^- → N2O4 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.) > Te is a reducing .. 2020. 5. 10. 불포화 탄화수소. 에텐과 에타인 불포화 탄화수소. 에텐과 에타인 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화수소 [ https://ywpop.tistory.com/4750 ] --------------------------------------------------- > C2H4: 에텐, ethene; 에틸렌, ethylene > C2H2: 에타인, ethyne; 아세틸렌, acetylene(PIN) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19525 ] C2H2 루이스 구조 그리기 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4805 ] 아세틸렌(C2H2)의 삼중결합. 1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합 [키워드] 에텐 기준문서, 에타.. 2020. 5. 10. 촉매는 화학 평형에 영향을 주지 않는다 촉매는 화학 평형에 영향을 주지 않는다. 다음 중 반응 속도에는 영향을 주지만 화학 평형에는 영향을 주지 않는 것은?① 촉매② 농도③ 온도④ 압력 ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응 속도에 영향을 주는 인자[ https://ywpop.tistory.com/10421 ]--------------------------------------------------- 답: ① 촉매( 참고: 촉매 https://ywpop.tistory.com/5497 ) 2020. 5. 10. H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 S의 전자영역 = 4개 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ▶ 전자의 기하구조 = 정사면체 ▶ 분자의 기하구조 = 굽은형 ( AX2E2 ) [키워드] H2S 루이스 기준문서 2020. 5. 8. ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) 다음의 열화학 반응식을 사용하여 아세트산 1 mol의 생성에 대한 ΔH를 계산하시오. 1) C2H4(g) → H2(g) + C2H2(g) ... ΔH = +174.464 kJ 2) C2H5OH(l) → C2H4(g) + H2O(l) ... ΔH = +44.066 kJ 3) C2H5OH(l) + O2(g) → HC2H3O2(l) + H2O(l) ... ΔH = –495.22 kJ 4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.70 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tist.. 2020. 5. 8. 한계 반응물. 18.1 g NH3와 90.4 g CuO 반응 시 생성되는 구리 한계 반응물. 18.1 g NH3와 90.4 g CuO 반응 시 생성되는 구리 금속 구리는 고온에서 고체 산화 구리(II) 위에 암모니아 기체를 통과시켜 얻을 수 있다. 반응의 다른 생성물은 질소 기체와 수증기이다. 이 반응의 균형 반응식은 다음과 같다. 2NH3(g) + 3CuO(s) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(g) NH3 18.1 g이 CuO 90.4 g과 반응할 때 생성되는 금속 구리의 이론적 수득량은 얼마인가? 구리가 45.3 g만 실제 얻어졌다면, 백분 수득률은 무엇인가? What is the theoretical yield of solid copper that should form when 18.1 g of NH3 is reacted with 90.4 g of CuO? If o.. 2020. 5. 8. 10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 Na의 질량. 에어백 에어백. 10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 소듐의 질량 에어백은 다음 반응에 의하여 펼쳐진다. (생성된 질소 기체가 에어백을 부풀게 한다.) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) NaN3 10.5 g이 분해된다면 생성되는 소듐의 이론적 질량은 얼마인가? 소듐이 2.84 g만 생성된다면 수득률은 얼마인가? An air bag is deployed by utilizing the following reaction (the nitrogen gas produced inflates the air bag): 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) If 10.5 g of NaN3 is decomposed, what theoretical mass of sodium should be produce.. 2020. 5. 8. redox 4P + 5O2 → 2P2O5 redox 4P + 5O2 → 2P2O5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 인의 화학식. 인의 분자식 [ https://ywpop.tistory.com/6743 ] 4P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) > P is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent. ▶ 산화: 4P → 2P2O5 (P의 산화수는 0에서 +5로 증가, P는 산화됨.) ( 4P → 4P^5+ + 20e^- ) ▶ 환원: 5O2 → 2P2O5 (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) ( 10O + 20e^- → 10O^2- ) [키워드] redox P + O2, P4 + O2 [참고] ▶ P4 + 5O2 → .. 2020. 5. 7. 이전 1 ··· 424 425 426 427 428 429 430 ··· 568 다음 반응형
