ICl4^- 루이스 구조 그리기

ICl4^- 루이스 구조 그리기

Lewis structure of ICl4^-

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(I) + 4(Cl) + (1) = (7) + 4(7) + (1) = 36

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

---> [그림 1]

36 – 4(2) = 28

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

---> [그림 2]

28 – 4(6) = 4

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

→ 남아있는 전자가 있으면, 전자를 한 쌍씩 그린다.

---> [그림 3a]

 

> I는 3주기 이상 원소이므로,

최대 18 전자까지 가질 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

 

 

 

[형식 전하 계산]

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

▶ I의 형식전하 = 7 – 4 – (8/2) = –1

▶ Cl의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

---> ICl4^-의 이온전하 = I의 형식전하

 

 

 

 

[ICl4^-의 기하구조]

▶ 중심원자 I의 전자영역 = 6

---> 전자의 기하구조 = Octahedral. 정팔면체.

( electron domain geometry: octahedral )

 

▶ 6개 전자영역 중, 2개가 비공유전자쌍이므로,

---> AX4E2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

---> ICl4^-의 기하구조 = Square planar. 사각 평면.

( molecular geometry: square planar )

---> [그림 3b]

( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

 

[그림] ICl4^- geometry.

 

 

 

 

[키워드] ICl4^- 루이스, 18전자 루이스 기준문서, IF4^- 루이스