1.00 g 아스피린을 0.315 M KOH로 적정 17.6 mL
어떤 학생이 아스피린(HAsp)의 몰질량을 실험으로 구하고자 한다.
이 학생은 1.00 g의 아스피린을 물에 녹인 다음,
0.315 M KOH로 중화적정을 하였더니 17.6 mL가 필요하였다.
아스피린의 중화반응은 다음과 같다.
HAsp(aq) + OH^-(aq) → Asp^-(aq) + H2O(l)
아스피린의 몰질량은 얼마인가?
A student tries to determine experimentally the molar mass of aspirin (HAsp).
She takes 1.00 g of aspirin, dissolves it in water,
and neutralizes it with 17.6 mL of 0.315 M KOH.
The equation for the reaction is
HAsp(aq) + OH^-(aq) → Asp^-(aq) + H2O(l)
What is the molar mass of aspirin?
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반응한 KOH의 몰수를 계산하면,
(0.315 mol/L) × (17.6/1000 L) = 0.005544 mol KOH
HAsp : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
반응한 HAsp의 몰수 = 0.005544 mol
몰질량 = 1.00 g / 0.005544 mol = 180.38 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 180.38 g/mol
[키워드] 아스피린 적정 기준문서, 아스피린 + 강염기 중화반응 기준문서, 아스피린 중화반응 기준문서, 1.00 g HAsp 0.315 M KOH 17.6 mL aspirin mol mass
[FAQ] [①23/04/17]
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