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일반화학5679

수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=6 → n=4 수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=6 → n=4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 스펙트럼 계열 [ https://ywpop.tistory.com/7437 ] --------------------------------------------------- ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) = 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) × (1/6^2 – 1/4^2) = –7.57×10^(-20) J ---> 음의 부호는 방출 과정의 에너지임을 의미. ---> 진동수 또는 파장을 계산할.. 2020. 5. 27.
35번 Br의 전자배치 35번 Br의 전자배치 Br 원자의 전자에 대한 전자배치를 spdf 방식과 비활성기체핵 표기법으로 나타내시오. (전체 전자배치 및 축약형 전자배치) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 축약형 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/7269 ] --------------------------------------------------- ▶ Br의 spdf 방식 (전체 전자배치) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^5 또는 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 ▶ Br의 축약형 전자배치 (비활성기체핵 표기법) [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5 ▶ B.. 2020. 5. 25.
0.01 M Na2HPO4 용액의 pH 0.01 M Na2HPO4 용액의 pH 0.01 mol/L Na2HPO4 용액의 H^+ 농도는? --------------------------------------------------- H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화) H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 H3PO4의 산 이온화 상수, Ka > Ka1 = 7.11×10^(-3), pKa1 = 2.1481 > Ka2 = 6.34×10^(-8), pKa2 = 7.1979 > Ka3 = 4.22×10^(-11), pKa3 = 10.3747 ( 참고 ht.. 2020. 5. 24.
파장이 285 nm인 빛의 에너지(kJ) 파장이 285 nm인 빛의 에너지(kJ) Consider a photon with wavelength 285 nm. What is the energy of a mole of photons of this wavelength (in kJ )? E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [285 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (285 / 10^9) = 6.97×10^(-19) J ---> 1개 광자의 에너지 (6.97×10^(-19) J/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = (6.97×10^(.. 2020. 5. 23.
Cs의 일함수. 400 nm 1.54×10^(-19) J Cs의 일함수. 400 nm 1.54×10^(-19) J Cs에서 전자를 방출시킬 수 있는 빛의 최대 파장 400 nm 파장의 빛을 Cs 광전지 표면에 쪼일 때, 방출되는 전자의 운동에너지는 1.54×10^(-19) J이다. Cs의 일함수를 구하시오. Light with a wavelength of 400 nm strikes the surface of cesium(Cs) in a photoelectric cell, and the kinetic energy (KE) of electrons released is 1.54×10^(-19) J. Calculate the work function (binding energy, Φ) for Cs. --------------------------------------.. 2020. 5. 22.
B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량 B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량 자연계에 존재하는 붕소(B)에는 2가지 있다. 질량수가 10인 B는 20% 존재하고, 질량수가 11인 B는 80% 존재한다. B의 평균 원자량을 구하시오. 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (10 × 0.20) + (11 × 0.80) = 10.8 [참고] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = 10.0 × (19.9/100) + 11.0 × (80.1/100) = 10.8 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6812 ] 붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소로 존재한다. 원자 질량 10.0129를 갖는 10B(19.9%.. 2020. 5. 22.
클라우지우스-클라페이롱 식. 50.℃에서 물의 증기압 클라우지우스-클라페이롱 식. 50.℃에서 물의 증기압 25℃에서 물의 증기압은 23.8 torr이며, 증발열은 43.9 kJ/mol이다. 50.℃에서 물의 증기압은? The vapor pressure of water at 25℃ is 23.8 torr, and the heat of vaporization of water at 25℃ is 43.9 kJ/mol. Calculate the vapor pressure of water at 50℃. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] -----------------------------------.. 2020. 5. 21.
공유결합 분자 모형. 메테인과 염화수소 공유결합 분자 모형. 메테인과 염화수소 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 전자 점 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- > Lewis structure for CH4 (methane) > Lewis structure for HCl (hydrogen chloride) [키워드] CH4 루이스 기준문서, HCl 루이스 기준문서, CH4 루이스 구조 기준문서, HCl 루이스 구조 기준문서, CH4 루이스 사전, 메탄 루이스 기준문서 2020. 5. 21.
공유결합 분자 모형. 할로겐 이원자분자 공유결합 분자 모형. 할로겐 이원자분자 할로젠 이원자분자. halogen diatomic molecule --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 전자 점 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- All of the halogens exist as diatomic molecules. > Lewis structure for F2 (difluorine). 플루오린의 루이스 구조. > Lewis structure for Cl2 (dichlorine). 염소의 루이스 구조. > Lewis structure for Br2 .. 2020. 5. 21.
끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2 끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2 다음 각 쌍에서 끓는점이 더 높은 것으로 기대되는 물질은 어느 것인가? 그 이유를 설명하시오. (b) CO2 또는 CS2 --------------------------------------------------- 둘 다 무극성 공유결합 화합물이므로, 분자간 힘은 분산력(London dispersion forces, LDF)만 작용한다. 따라서 몰질량이 더 큰 CS2의 끓는점이 더 높다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2587 ) CS2 has a higher boiling point than CO2 because it has a larger molar mass. [참고] 결합의 극성과 분자의 극성 CO2와 CS2는 둘 다 공유결합 화합.. 2020. 5. 21.
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