돌턴의 분압법칙. 1.20 atm 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8
1.20 atm에서 천연가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였는데
분석결과는 몰백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다.
탱크안의 각 기체의 부분압은 얼마인가?
1.20 atm에서 천연 가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였다.
분석 결과는 몰 백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다.
The contents of a tank of natural gas at 1.20 atm is analyzed. The analysis showed the following mole percents: 88.6% CH4, 8.9% C2H6, and 2.5% C3H8. What is the partial pressure of each gas in the tank?
---------------------------------------------------
P_a = X_a • P_tot
( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )
CH4의 분압 = (88.6 /100) × 1.20 atm = 1.06 atm CH4
C2H6의 분압 = (8.9 /100) × 1.20 atm = 0.11 atm C2H6
C3H8의 분압 = (2.5 /100) × 1.20 atm = 0.030 atm C3H8
[키워드] 1.20 atm natural gas mol percent 88.6% CH4 8.9% C2H6 2.5% C3H8
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