ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l)
다음의 열화학 반응식을 사용하여 아세트산 1 mol의 생성에 대한 ΔH를 계산하시오.
1) C2H4(g) → H2(g) + C2H2(g) ... ΔH = +174.464 kJ
2) C2H5OH(l) → C2H4(g) + H2O(l) ... ΔH = +44.066 kJ
3) C2H5OH(l) + O2(g) → HC2H3O2(l) + H2O(l) ... ΔH = –495.22 kJ
4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.70 kJ
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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]
※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는
간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.
2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l)
---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.
1)식은 타깃의 2C2H2(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.
5) 2H2(g) + 2C2H2(g) → 2C2H4(g) ... ΔH = 2(–174.464) kJ
2)식은 잠시 보류.
3)식은 타깃의 2HC2H3O2(l)에 맞춰, ×2 한다.
6) 2C2H5OH(l) + 2O2(g) → 2HC2H3O2(l) + 2H2O(l) ... ΔH = 2(–495.22) kJ
2식)은 6)식의 2C2H5OH(l)을 소거하기 위해, ×2 하고, 역반응을 취한다.
7) 2C2H4(g) + 2H2O(l) → 2C2H5OH(l) ... ΔH = 2(–44.066) kJ
4식)은 5)식의 2H2(g)를 소거하기 위해, 역반응을 취한다.
8) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = +571.70 kJ
그러고 나서
5), 6), 7), 8)식을 더하면, shows target...
.. 2H2(g) + 2C2H2(g) → 2C2H4(g) ... ΔH = 2(–174.464) kJ
.. 2C2H5OH(l) + 2O2(g) → 2HC2H3O2(l) + 2H2O(l) ... ΔH = 2(–495.22) kJ
.. 2C2H4(g) + 2H2O(l) → 2C2H5OH(l) ... ΔH = 2(–44.066) kJ
+) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = +571.70 kJ
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.. 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) ... ΔH = ?
ΔH = 2(–174.464) + 2(–495.22) + 2(–44.066) + (+571.70)
= –855.8 kJ
---> 2 mol 아세트산 생성에 대한 ΔH이므로,
–855.8 kJ / 2 mol = –427.9 kJ/mol
답: –427.9 kJ/mol
---> 1 mol 아세트산 생성에 대한 ΔH
( That easy. 참 쉽죠? )
[참고] 열화학 반응식에서 ΔH의 단위. kJ or kJ/mol
예를 들어,
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300 kJ
반응식에서,
1 mol C2H2(g)가 반응할 때 ΔH = –1300 kJ 이므로,
비록 ΔH = –1300 kJ 이렇게 표기했더라도
C2H2(g)에 대해선 ΔH = –1300 kJ/mol 이 됩니다.
반면에 생성물인 CO2(g)의 기준에서 보면,
2 mol CO2(g)가 생성할 때 ΔH = –1300 kJ 이므로,
1몰당 생성열을 나타내면,
ΔH = –1300 kJ / 2 mol = –650 kJ/mol 이 됩니다.
따라서 이렇게 해석할 줄 알고 있으면,
단위가 kJ 이든 kJ/mol 이든 문제될게 없습니다.
[키워드] bob ross 기준문서, 아세트산 생성 엔탈피 기준문서
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