redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic)
산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Te → N2O4 + TeO3^2-
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Te → TeO3^2- (Te의 산화수는 0에서 +4로 증가, Te는 산화됨.)
환원: NO3^- → N2O4 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)
> Te is a reducing agent.
> NO3^- is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: Te + 3H2O → TeO3^2- + 6H^+
환원: 2NO3^- + 4H^+ → N2O4 + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Te + 3H2O → TeO3^2- + 6H^+ + 4e^-
환원: 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → N2O4 + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Te + 3H2O → TeO3^2- + 6H^+ + 4e^-
환원: 4NO3^- + 8H^+ + 4e^- → 2N2O4 + 4H2O
5. 반쪽 반응식 더하기
Te + 4NO3^- + 2H^+ → TeO3^2- + 2N2O4 + H2O
( 산성 조건이면, 여기서 완성. )
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
Te + 4NO3^- + 2H^+ + 2OH^- → TeO3^2- + 2N2O4 + H2O + 2OH^-
Te + 4NO3^- + 2H2O → TeO3^2- + 2N2O4 + H2O + 2OH^-
Te + 4NO3^- + H2O → TeO3^2- + 2N2O4 + 2OH^-
[키워드] redox Te + NO3^-, redox NO3^- + Te, redox TeO3^2- + N2O4, redox N2O4 + TeO3^2-, Te + NO3- → TeO32- + N2O4
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