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일반화학5675

실험식 NO2 gas 7.52 g 1.0 atm 25℃ 2.0 L 실험식 NO2 gas 7.52 g 1.0 atm 25℃ 2.0 L 실험식이 NO2인 기체 7.52 g은 1.0 atm, 25℃에서 2.0 L를 차지한다. 몰질량과 분자식을 구하시오. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (2.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 0.0817 mol 몰질량을 계산하면, 7.52 g / 0.0817 mol = 92.04 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 실험식량 = NO2 = (14) + 2(16) = 46 분자량 / 실험식량 = 92... 2021. 5. 27.
포도당 발효. 84.6% 수득률 475 g C2H5OH 필요한 글루코스 질량 포도당 발효. 84.6% 수득률 475 g C2H5OH 필요한 글루코스 질량 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 에서 에틸 알코올이 84.6%의 수득률로 얻어졌다면 475 g C2H5OH를 얻기 위해 필요한 글루코스의 질량 --------------------------------------------------- 475 g / (84.6/100) = 561.4657 g C2H5OH ---> 이론적 수득량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 ) C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 561.4657 g / (46.07 g/mol) = 12.19 mol C2H5OH C6H12O6 : C2H5OH = 1 : 2 = ? mol : 12.19 mol ? = 12.19 /.. 2021. 5. 27.
0.2386 g sample NaCl KBr 0.04837 M AgNO3 48.40 mL Br mass percent 0.2386 g sample NaCl KBr 0.04837 M AgNO3 48.40 mL Br mass percent 0.2386 g 시료에는 NaCl과 KBr만이 함유되어 있다. 시료를 물에 녹인 후 두 할로젠화물[AgCl(s), AgBr(s) 생성]을 완전히 적정하는데 0.04837 M AgNO3 48.40 mL가 필요했다. 고체 시료에 있는 Br의 무게 백분율을 계산하시오. A 0.2386 g sample contained only NaCl and KBr. It was dissolved in water and required 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3 for complete titration of both halides [giving AgCl(s) and AgBr(s)]. C.. 2021. 5. 27.
75.0 g CaCO3 열분해. 35℃ 50.0 L CO2 압력(atm) 75.0 g CaCO3 열분해. 35℃ 50.0 L CO2 압력(atm) 고체 상태의 CaCO3는 가열되면 고체 상태의 CaO와 CO2로 분해된다. 75.0 g CaCO3가 분해될 때, 35℃에서 50.0 L 용기 안에 있는 CO2의 압력은 몇 atm인가? --------------------------------------------------- CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 75.0 g / (100.09 g/mol) = 0.749 mol CaCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 CaCO3 → CaO + CO2 CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 CO2의 몰수 = 0.749 mol PV =.. 2021. 5. 27.
743 torr 대기압에서 산소의 분압은 156 torr. O2의 몰분율 743 torr 대기압에서 산소의 분압은 156 torr. O2의 몰분율 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 P_A = X_A × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) X_A = P_A / P_tot = 156 / 743 = 0.20996 답: 0.210 [키워드] 743 torr 대기압 O2 분압 156 torr O2 몰분율 기준문서 2021. 5. 27.
수상포집. 27.0℃ 750 torr 37.5 mL 0.0873 g P_H2O 26.98 torr 수상포집. 27.0℃ 750 torr 37.5 mL 0.0873 g P_H2O 26.98 torr An unknown gas was collected by water displacement. The following data was recorded: T = 27.0℃; P = 750 torr; V = 37.5 mL; Gas mass = 0.0873 g; P_vap(H2O) = 26.98 torr Determine the molecular weight of the gas. --------------------------------------------------- 기체의 압력 = 750 – 26.98 = 723.02 torr ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 ) PV = nR.. 2021. 5. 27.
표준상태에서 75 L O2 + 25 L SO2. 몇 L의 SO3 생성 표준상태에서 75 L O2 + 25 L SO2. 몇 L의 SO3 생성 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 : O2 = 2 : 1 = 25 L : ? L ? = 25 / 2 = 12.5 L O2 ---> O2는 이만큼 있다, 남는다? ---> SO2가 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) SO2 : SO3 = 1 : 1 계수비(= 부피비) 이므로, 생성되는 SO3의 부피 = 25 L 답: 25 L 2021. 5. 27.
VT는 일정. 20.0℃, 1.60 L에서 37.0℃로. 부피 계산 VT는 일정. 20.0℃, 1.60 L에서 37.0℃로. 부피 계산 --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1T2 / T1 = (1.60) (273 + 37.0) / (273 + 20.0) = 1.69 L 답: 1.69 L 2021. 5. 27.
PVT는 일정. 25.0℃, 745 torr, 950 m3에서 60.0℃, 1150 m3로. 압력 계산 PVT는 일정. 25.0℃, 745 torr, 950 m3에서 60.0℃, 1150 m3로. 압력 계산 --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = P1V1T2 / V2T1 = [(745) (950) (273 + 60.0)] / [(1150) (273 + 25.0)] = 687.72 torr 답: 688 torr 2021. 5. 27.
표준상태 O2 기체 시료 부피 2.50 L 표준상태 O2 기체 시료 부피 2.50 L 표준상태에서 산소(O2) 기체 시료의 부피는 2.50 L이었다. 산소(O2) 기체는 질량(g)으로 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰부피 [ https://ywpop.tistory.com/8321 ] O2의 몰질량 = 32 g/mol (2.50 L) (1 mol / 22.414 L) (32 g / 1 mol) = (2.50) (1 / 22.414) (32) = 3.57 g O2 2021. 5. 27.
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