0.2386 g sample NaCl KBr 0.04837 M AgNO3 48.40 mL Br mass percent

0.2386 g sample NaCl KBr 0.04837 M AgNO3 48.40 mL Br mass percent

 

 

0.2386 g 시료에는 NaCl과 KBr만이 함유되어 있다.

시료를 물에 녹인 후 두 할로젠화물[AgCl(s), AgBr(s) 생성]을

완전히 적정하는데 0.04837 M AgNO3 48.40 mL가 필요했다.

고체 시료에 있는 Br의 무게 백분율을 계산하시오.

 

 

A 0.2386 g sample contained only NaCl and KBr.

It was dissolved in water and required 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3

for complete titration of both halides [giving AgCl(s) and AgBr(s)].

Calculate the weight percent of Br in the solid sample.

 

 

 

> NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

> KBr의 몰질량 = 119.00 g/mol

 

 

 

(0.04837 mol/L) (48.40/1000 L) = 0.002341 mol AgNO3

 

 

 

KBr의 질량을 x, NaCl의 질량을 y라 두면,

> x + y = 0.2386

> y = 0.2386 – x

 

 

 

n = W / M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

(x / 119.00) + (y / 58.44) = 0.002341

(KBr과 반응한 AgNO3의 몰수) + (NaCl과 반응한 AgNO3의 몰수) = 0.002341 mol

 

 

 

58.44x + 119.00y = (0.002341) (58.44) (119.00) = 16.28

 

58.44x + 119.00 (0.2386 – x) = 16.28

58.44x + (119.00) (0.2386) – 119.00x = 16.28

60.56x = (119.00) (0.2386) – 16.28 = 12.1134

 

x = 12.1134 / 60.56 = 0.2000 g KBr

 

 

 

0.2000 g KBr × (79.90 g Br / 119.00 g KBr) = 0.1343 g Br

 

 

 

% Br = (0.1343 g / 0.2386 g) × 100 = 56.29% Br

 

 

 

 

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[FAQ] [①24/09/02]