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일반화학5686

21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) 21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) 21℃, 750 torr에서 0.245 g 질소 기체의 부피(mL) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [0.245 g / (28 g/mol)] (0.08206) (273.15 + 21) / (750/760) = 0.214 L 답: 214 mL 2021. 5. 25.
Na3PO4 AlPO4 Zn(NO3)2 CaCO3 AgCl Na2SO4. 가용성 불용성 Na3PO4 AlPO4 Zn(NO3)2 CaCO3 AgCl Na2SO4. 가용성 불용성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] 1) Na3PO4 > PO4^3-를 포함하는 염은 불용성이나, Na^+는 예외. > 가용성 2) AlPO4 > PO4^3-를 포함하는 염은 불용성. > 불용성 3) Zn(NO3)2 > NO3^-를 포함하는 염은 100% 가용성. > 가용성 4) CaCO3 > CO3^2-를 포함하는 염은 불용성. > 불용성 5) AgCl > Cl^-를 포함하는 염은 가용성이나, Ag^+는 예외. > 불.. 2021. 5. 25.
10.0 g 물이 수소와 산소 기체로 변환 10.0 g 물이 수소와 산소 기체로 변환 다음 열화학 반응식을 이용하여, 10.0 g 액체 상태의 물이 수소와 산소 기체로 변환될 때, 얼마나 많은 열(kJ)이 방출 또는 흡수되는가를 계산하시오. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.6 kJ --------------------------------------------------- 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = +571.6 kJ ---> 2 mol H2O 분해열 H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+571.6 / 2) kJ/mol ---> 1 mol당 H2O 분해열 10.0 g / (18 g/mol) = 0.5556 mol H2O ΔH = [(+571.6 /.. 2021. 5. 25.
743 torr O2 partial pressure 156 torr O2 mol fraction 743 torr O2 partial pressure 156 torr O2 mol fraction 대기압이 743 torr일 때 산소의 분압은 156 torr이였다. O2의 몰분율을 계산하시오. The partial pressure of oxygen (O2) was observed to be 156 torr in air with a total atmospheric pressure of 743 torr. Calculate the mole fraction of O2 present. --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 X_A = P_A / P_T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = 156 torr / 743.. 2021. 5. 25.
air N2 mol fraction 0.7808 760 torr partial pressure air N2 mol fraction 0.7808 760 torr partial pressure 공기 중 질소(N2)의 몰분율은 0.7808이다. 대기압 760 torr일 때, 공기 중 질소의 부분 압력을 계산하시오. The mole fraction of nitrogen in the air is 0.7808. Calculate the partial pressure of N2 in air when the atmospheric pressure is 760 torr. --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 P_a = X_a • P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = (0.7808) (760 torr) =.. 2021. 5. 25.
25℃ 304.0 L 5.670 kg He pressure 25℃ 304.0 L 5.670 kg He pressure 25℃에서 304.0 L 탱크에 5.670 kg의 헬륨(He)이 들어있다. 이때 압력은 얼마일까? What is the pressure in a 304.0 L tank that contains 5.670 kg of helium at 25℃? --------------------------------------------------- He의 몰질량 = 4.00 g/mol 5670 g / (4.00 g/mol) = 1417.5 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1417.5) (0.08206) (.. 2021. 5. 25.
neon 2.5 cm 5.5 m 35℃ 1.78 torr gram πr2h neon 2.5 cm 5.5 m 35℃ 1.78 torr gram πr2h A neon sign is made of glass tubing whose inside diameter is 2.5 cm and whose length is 5.5 m. If the sign contains neon at a pressure of 1.78 torr at 35℃, how many grams of neon are in the sign? (The volume of a cylinder is πr2h.) --------------------------------------------------- V = πr^2h = (3.14159) (2.5/2 cm)^2 (550 cm) = 2699.8 cm^3 = 2699.8 mL = .. 2021. 5. 25.
25.0℃ CaCl2 sample 11.0 g water 125 g final temp 25.0℃ CaCl2 sample 11.0 g water 125 g final temp Consider the dissolution of CaCl2: CaCl2(s) ⟶ Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... ΔH = –81.5 kJ An 11.0 g sample of CaCl2 is dissolved in 125 g of water, with both the substances at 25.0℃. Calculate the final temperature of the solution assuming no heat lost to the surroundings and the solution has a specific heat capacity of 4.18 J/g•℃. -------------------.. 2021. 5. 25.
CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g) CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g) CuSO4 용액에 8.7 A 전류를 2시간 동안 흘려주면 Cu는 몇 g 석출? 단, Cu = 64, S = 32. --------------------------------------------------- Q = I t = (8.7 A) (2×3600 s) = 62640 A•s = 62640 C Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 2 mol 전자 이동 Cu의 질량 = (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (Cu의 몰질량) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) = (62640) (1 / 96500) (1 / 2) (64) = 20.77 g Cu [키워드] CuSO4 전기분해 기준문서.. 2021. 5. 25.
50.0 g 물 + 4.00 g 용질 52.5 mL 용액 어는점 –0.86℃ 50.0 g 물 + 4.00 g 용질 52.5 mL 용액 어는점 –0.86℃ 물 50.0 g에 4.00 g 용질 X를 녹인 용액의 부피는 52.5 mL이고 어는점은 –0.86℃이다. X의 몰랄농도, 몰분율 및 몰농도를 계산하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 어는점내림, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = (0.86 ℃) / (1.86 ℃/m) = 0.4624 m ---> X의 몰랄농도 (0.4624 mol/kg) (50.0/1000 kg) = 0.02312 mol 용질.. 2021. 5. 25.
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