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일반화학5675

VSEPR에 따르면 BeCl2의 구조. linear (선형) VSEPR에 따르면 BeCl2의 구조. linear (선형) --------------------------------------------------- ▶ 참고: BeCl2의 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/7631 ] > 중심원자 Be의 전자 영역 = 2 ---> linear (선형) ( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 ) [키워드] BeCl2 루이스 기준문서, BeH2 루이스 기준문서, BeF2 루이스 기준문서 2021. 5. 28.
다음 중 전자를 하나 첨가하여 음이온이 될 때 결합이 약해지는 것 다음 중 전자를 하나 첨가하여 음이온이 될 때 결합이 약해지는 것 N2 O2 F2 all of these none of these --------------------------------------------------- ▶ 반결합성 MO에 전자가 첨가되면, 결합이 약해진다. ▶ N2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/5000 ] > 반결합성 MO에 전자가 첨가된다. ▶ O2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/2901 ] > 반결합성 MO에 전자가 첨가된다. ▶ F2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/3047 ] > 반결합성 MO에 전자가 첨가된다. 답: all of these 2021. 5. 28.
다음 중 상자성을 가지고 있는 분자. O2 다음 중 상자성을 가지고 있는 분자. O2 N2 F2 Be2 C2 O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 자기적 성질 [ https://ywpop.tistory.com/3224 ] ▶ N2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/5000 ] ▶ F2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/3047 ] ▶ Be2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/15291 ] ▶ C2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/15912 ] ▶ O2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/2901 ] 답: O2 [키워드] 분자의 자기적 성질 기준문서 2021. 5. 28.
sugar 1.19 g decompose carbon mass sugar 1.19 g decompose carbon mass 설탕 1.19 g이 완전 분해될 때 생성되는 탄소의 질량 If common sugars are heated too strongly, they char as they decompose into carbon and water vapor. For example, if sucrose (table sugar) is heated, the reaction is C12H22O11(s) → 12C(s) + 11H2O(g) What mass of carbon is produced if 1.19 g of sucrose decomposes completely? --------------------------------------------------- C12H22.. 2021. 5. 28.
에탄올의 연소열. 3.36 g ethanol C2H5OH bomb 2.3 kJ/℃ 12.1℃ 55.5℃ 에탄올의 연소열. 3.36 g ethanol C2H5OH bomb 2.3 kJ/℃ 12.1℃ 55.5℃ --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (2.3) (55.5 – 12.1) = 99.82 kJ C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, (–99.82 kJ / 3.36 g) (46.07 g / 1 mol) = –1368.7 kJ/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6151 ] 에탄올의 연소엔탈피 2021. 5. 28.
금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 올리는데 필요한 열은 얼마인가? 금의 비열 = 0.13 --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.13 J/g•℃) (55.5 g) (45 – 20 ℃) = (0.13) (55.5) (45 – 20) = 180.4 J 2021. 5. 28.
5.51 g water sample 654 J energy 55.1 g 5.51 g water sample 654 J energy 55.1 g 5.51 g의 물 시료를 데우는 데 654 J의 에너지가 필요하다면, 55.1 g의 물을 같은 온도만큼 데우는 데에는 얼마나 많은 에너지가 필요한가? If it takes 654 J of energy to warm a 5.51 g sample of water, how much energy would be required to warm 55.1 g of water by the same amount? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 같은 물질, 같은 온도이므로, q ∝ m 5.51 g : 6.. 2021. 5. 28.
CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2(g)의 증기압은 –75℃에서 1008.9 mmHg, –85℃에서 438.6 mmHg이다. 이 CO2(g)의 승화엔탈피, ΔH_sub은 얼마인가? --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ※ 승화성 물질은 ΔH_vap대신 ΔH_sub > P1 = 1008.9 mmHg, T1 = 273.15 + (–75) = 198.15 K > P2 = 4.. 2021. 5. 28.
Se의 전자배치. 셀레늄의 전자배치 Se의 전자배치. 셀레늄의 전자배치 --------------------------------------------------- ▶ Se의 바닥상태 전자배치(축약형) > [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4 ▶ Se의 원자가 전자 > s 또는 p 오비탈에 전자가 존재할 경우, 완전히 채워진 d 오비탈에 있는 전자는 제외하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2866 ) > 4s^2 4p^4 ▶ 완전히 채워진 d 오비탈에 있는 전자는 화학 반응에 참여하지 않으므로, 원자가 전자에서 제외한다. Why? “원자가 전자 = 화학 반응에 참여하는 전자” 이므로... 2021. 5. 27.
VT는 일정. 22℃ 1.00 atm CO2 gas vol 2.00 L double temp VT는 일정. 22℃ 1.00 atm CO2 gas vol 2.00 L double temp 22℃와 1.00 atm에 있는 CO2 기체 시료의 부피는 2.00 L이다. 아래 조건에서 처음 부피의 나중 부피에 대한 비를 결정하라. a) 기체의 압력과 양이 변하지 않고 섭씨 온도가 두 배로 될 때 b) 기체의 압력과 양이 변하지 않고 Kelvin 온도가 두 배로 될 때 A sample of CO2 gas at 22°C and 1.00 atm has a volume of 2.00 L. Determine the ratio of the original volume to the final volume when a) the pressure and amount of gas remain unchanged and the.. 2021. 5. 27.
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