실험식 NO2 gas 7.52 g 1.0 atm 25℃ 2.0 L

실험식 NO2 gas 7.52 g 1.0 atm 25℃ 2.0 L

 

 

실험식이 NO2인 기체 7.52 g은

1.0 atm, 25℃에서 2.0 L를 차지한다.

몰질량과 분자식을 구하시오.

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(1) (2.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 0.0817 mol

 

 

 

몰질량을 계산하면,

7.52 g / 0.0817 mol = 92.04 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

실험식량 = NO2 = (14) + 2(16) = 46

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 92.04 / 46 ≒ 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(NO2) = N2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 92.04 g/mol, N2O4