75.0 g CaCO3 열분해. 35℃ 50.0 L CO2 압력(atm)
고체 상태의 CaCO3는 가열되면 고체 상태의 CaO와 CO2로 분해된다.
75.0 g CaCO3가 분해될 때,
35℃에서 50.0 L 용기 안에 있는 CO2의 압력은 몇 atm인가?
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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol
75.0 g / (100.09 g/mol) = 0.749 mol CaCO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
균형 맞춘 화학 반응식
CaCO3 → CaO + CO2
CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성되는 CO2의 몰수 = 0.749 mol
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P = nRT / V
= (0.749) (0.08206) (273.15 + 35) / (50.0)
= 0.379 atm
답: 0.379 atm
[키워드] 750 g CaCO3 열분해 기준문서, 75.0 g CaCO3 35℃ 50.0 L CO2 atm
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