반응형 일반화학5675 1기압, 25℃에서 F2 기체의 밀도 1기압, 25℃에서 F2 기체의 밀도 1기압, 25℃에서 불소가스(F2 gas)의 밀도는 몇 g/L인가? (단, F2의 분자량은 38) --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (38)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 1.55 g/L [키워드] 1 atm 25℃ F2 gas density 2021. 5. 27. [유기화합물 명명법] N,N-diethylformamide [유기화합물 명명법] N,N-diethylformamide --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] --------------------------------------------------- ▶ N,N-diethylformamide > 모체: - > 치환체: - [키워드] amide 기준문서 2021. 5. 27. [유기화합물 명명법] methyl 2-chlorocyclopentanecarboxylate [유기화합물 명명법] methyl 2-chlorocyclopentanecarboxylate --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] --------------------------------------------------- ▶ methyl 2-chlorocyclopentanecarboxylate > 모체: - > 치환체: - [키워드] carboxylate 기준문서, methyl cyclopentanecarboxylate 2021. 5. 27. [유기화합물 명명법] N-ethylacetamide [유기화합물 명명법] N-ethylacetamide --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] --------------------------------------------------- ▶ N-ethylacetamide > 모체: - > 치환체: - [키워드] amide 기준문서 2021. 5. 27. 10 L flask 25℃ CH4 0.200 mol, H2 0.300 mol, N2 0.400 mol 10 L flask 25℃ CH4 0.200 mol, H2 0.300 mol, N2 0.400 mol 25℃, 10 L 플라스크에 메탄 0.200 mol, 수소 0.300 mol, 질소 0.400 mol이 들어있다. 질소의 분압은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] P = nRT / V = [(0.400) (0.08206) (273.15 + 25)] / (10) = 0.979 atm [키워드] 10 L flask contains 0.200 mol CH4, 0.300 mol H2, 0.400 mol N2 at 25℃ 2021. 5. 27. HCl + Mg(OH)2 적정 곡선 (titration curve) HCl + Mg(OH)2 적정 곡선 (titration curve) ▶ HCl + Mg(OH)2 중화반응 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O [그림] HCl + Mg(OH)2 titration curve. ▶ HCl + NaOH 적정 곡선과 동일. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 ) ▶ 중화점(당량점)에서 pH = 7. ▶ 지시약: 페놀프탈레인 사용 ( 참고: 강산-강염기 적정 지시약 https://ywpop.tistory.com/17719 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10085 ] 강염기의 종류 [키워드] HCl + Mg(OH)2 기준문서, HCl + Mg(OH)2 반응 2021. 5. 27. ΔH 계산. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) ΔH 계산. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) 1) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –113.2 kJ 2) 2N2O(g) + 3O2(g) → 4NO2(g) ... ΔH = –28.0 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) ---> 이 식을 “타깃”이라 한다. 1)식은 타깃의 2NO(g)에 맞춰, 역반응을 취한다. 3) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) .... 2021. 5. 26. 345 g CO 50.0 g H2 메탄올 질량 과량 반응물 질량 345 g CO 50.0 g H2 메탄올 질량 과량 반응물 질량 345 g CO와 50.0 g H2를 반응시켰을 때, 생성되는 메탄올의 질량과 남아있는 과량 반응물의 질량 --------------------------------------------------- 345 g / (28.01 g/mol) = 12.32 mol CO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 50.0 g / (2.02 g/mol) = 24.75 mol H2 CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) CO : H2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 12.32 mol CO와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면, CO : H2 = 1 : 2 = 12.32 mol : ? mol ? = 2 × 12... 2021. 5. 26. 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L For the reaction H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) At 700°C, Kc = 0.534. Calculate the number of moles of H2 that are present at equilibrium if a mixture of 0.300 mole of CO and 0.300 mole of H2O is heated to 700°C in a 10.0 L container. --------------------------------------------------- [H2O] = [CO] = 0.300 mol / 10.0 L = 0.0300 M H2O(g) + CO(g) ⇌ H.. 2021. 5. 26. PVT는 일정. 1 atm 127℃ 2 L 기체가 2 atm 3 L, 온도? PVT는 일정. 1 atm 127℃ 2 L 기체가 2 atm 3 L, 온도? 1 atm, 127℃, 2 L 기체를 가열했더니, 2 atm, 3 L가 되었다. 나중 상태의 기체 온도는? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / (P1V1 / T1) = (2) (3) / [(1) (2) / (273+127)] = 1200 K 1200 – 273 = 927℃ 2021. 5. 26. 이전 1 ··· 339 340 341 342 343 344 345 ··· 568 다음 반응형
