redox balance. Mg + O2 → MgO ★

redox balance. Mg + O2 → MgO

산화-환원 반응 완성하기. Mg + O2 → MgO

마그네슘 연소반응

 

 

마그네슘을 공기 중에서 가열하면 산화마그네슘이 생성되는 반응

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mg → MgO (Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.)

환원: O2 → MgO (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 참고: MgO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9622 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mg + H2O → MgO + 2H^+

환원: O2 + Mg + 2H^+ → MgO + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mg + H2O → MgO + 2H^+ + 2e^-

환원: O2 + Mg + 2H^+ + 2e^- → MgO + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: Mg + H2O → MgO + 2H^+ + 2e^-

환원: O2 + Mg + 2H^+ + 2e^- → MgO + H2O

( Mg 1 mol당 이동한 전자는 2 mol. )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Mg + O2 → 2MgO

 

 

 

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300x250

 

 

(1) 산화: 2Mg → 2Mg^2+ + 4e^-

(2) 환원: O2 + 4e^- → 2O^2-

 

 

마그네슘(Mg)은 전자를 잃고(주고),

산소(O2)는 그 전자를 얻었다(받았다).

( Mg 1 mol당 이동한 전자는 2 mol )

 

 

두 반쪽 반응식을 합하면, (전자는 소거된다.)

(3) 2Mg + O2 → 2Mg^2+ + 2O^2- → 2MgO

 

 

 

 

[참고] 전하 균형 맞추기

화살표 양쪽 전하의 합은 같아야 하므로,

2Mg → 2Mg^2+

2(0) ≠ 2(2+)

 

전자(e^-)를 추가해서

전하 균형을 맞춘다.

2Mg → 2Mg^2+ + 4e^-

2(0) = 2(2+) + 4(–1)

0 = 0

 

 

O2 → 2O^2-

(0) ≠ 2(–2)

 

전자(e^-)를 추가해서

전하 균형을 맞춘다.

O2 + 4e^- → 2O^2-

(0) + 4(–1) = 2(–2)

(–4) = (–4)

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/9912 ]

 

 

 

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