redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic)

redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic)

redox balance. Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi (basic)

redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → Bi + SnO3^2- (basic)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SnO2^2- → SnO3^2- (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, SnO2^2-는 산화됨.)

환원: Bi(OH)3 → Bi (Bi의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Bi(OH)3는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+

환원: Bi(OH)3 + 3H^+ → Bi + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: Bi(OH)3 + 3H^+ + 3e^- → Bi + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: SnO2^2- + H2O → SnO3^2- + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: Bi(OH)3 + 3H^+ + 3e^- → Bi + 3H2O (×2)

 

산화: 3SnO2^2- + 3H2O → 3SnO3^2- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2Bi(OH)3 + 6H^+ + 6e^- → 2Bi + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Bi(OH)3 + 3SnO2^2- → 3SnO3^2- + 2Bi + 3H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

반응식에 H^+가 없기 때문에, 끝.

2Bi(OH)3 + 3SnO2^2- → 3SnO3^2- + 2Bi + 3H2O

 

 

 

 

[참고] 구경꾼 이온(6Na^+) 추가

2Bi(OH)3 + 3SnO2^2- + 6Na^+ → 3SnO3^2- + 2Bi + 3H2O + 6Na^+

 

2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 → 3Na2SnO3 + 2Bi + 3H2O

 

 

 

 

Complete and balance the following redox equation.

The sum of the smallest whole-number coefficients is

Bi(OH)3 + SnO2^2- → Bi + SnO3^2- (basic solution)

 

2Bi(OH)3 + 3SnO2^2- → 2Bi + 3SnO3^2- + 3H2O

2 + 3 + 2 + 3 + 3 = 13

 

 

 

 

[키워드] redox Bi(OH)3, redox Na2SnO2, redox SnO2^2-, redox Bi(OH)3 + SnO2^2-, redox Bi(OH)3 + Na2SnO2, redox SnO2^2- + Bi(OH)3, redox Na2SnO2 + Bi(OH)3