redox balance. NO2 + H2O → HNO3 + NO

redox balance. NO2 + H2O → HNO3 + NO

산화-환원 반응 완성하기. NO2 + H2O → HNO3 + NO

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NO2 → HNO3 (N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 산화됨.)

환원: NO2 → NO (N의 산화수는 +4에서 +2로 감소, NO2는 환원됨.)

> This is an oxidation-reduction (redox) reaction.

> NO2 is both an oxidizing and a reducing agent (disproportionation).

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

( 참고: 질소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22266 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NO2 + H2O → HNO3 + H^+

환원: NO2 + 2H^+ → NO + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NO2 + H2O → HNO3 + H^+ + e^-

환원: NO2 + 2H^+ + 2e^- → NO + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NO2 + H2O → HNO3 + H^+ + e^- (×2)

환원: NO2 + 2H^+ + 2e^- → NO + H2O

 

산화: 2NO2 + 2H2O → 2HNO3 + 2H^+ + 2e^-

환원: NO2 + 2H^+ + 2e^-→ NO + H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/acid-rain-nitric-acid-hno3.html ]

산성비의 원인 물질인 질산(HNO3)이 생성되는 과정

 

 

 

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