전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분

전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분

 

 

황산구리(CuSO4) 수용액에 10 A의 전류를 30분 동안 가하였을 때,

(–)극에서 석출하는 구리의 양은 약 몇 g인가? (단, Cu 원자량은 64이다.)

 

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▶ 참고: 전기분해의 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

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구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> 전자 2 mol당 Cu 1 mol 환원.

---> 전자 2 mol을 흘려주면, Cu 1 mol이 환원된다.

 

 

 

Q = It = (10 A) (30×60 s) = 18000 C

 

 

 

(18000 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol)

= (18000) (1/96500) (1/2) = 0.0932642 mol Cu

 

 

 

0.0932642 mol Cu × (64 g/mol) = 5.9689 g Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 5.97 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7018 ] CuSO4 수용액에 3.2 A의 전류를 45분간 흘려주었다

 

 

 

[키워드] 황산구리 수용액의 전기분해, CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서