redox balance. H2O2 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + O2 (acidic)

redox balance. H2O2 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> H2O2 is a reducing agent, Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 3H2O2 → 3O2 + 6H^+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3H2O2 + Cr2O7^2- + 8H^+ → 2Cr^3+ + 3O2 + 7H2O

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox H2O2 + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + H2O2, redox H2O2 → O2, redox Cr2O7^2- → Cr^3+