redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic)

redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. BiO3^- + Mn^2+ → MnO4^- + Bi^3+

 

 

산성 용액에서 망가니즈(II) 이온은

비스무트산 이온(BiO3^-)에 의해

과망가니즈산 이온으로 산화된다.

이 반응에서 BiO3^-는 Bi^3+로 환원된다.

 

이 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산화수는 +2에서 +7로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: BiO3^- → Bi^3+ (Bi의 산화수는 +5에서 +3으로 감소, BiO3^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+

환원: BiO3^- + 6H^+ → Bi^3+ + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^-

환원: BiO3^- + 6H^+ + 2e^- → Bi^3+ + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^- (×2)

환원: BiO3^- + 6H^+ + 2e^- → Bi^3+ + 3H2O (×5)

 

산화: 2Mn^2+ + 8H2O → 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^-

환원: 5BiO3^- + 30H^+ + 10e^- → 5Bi^3+ + 15H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2Mn^2+ + 5BiO3^- + 14H^+ → 2MnO4^- + 5Bi^3+ + 7H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11221 ] 황산망가니즈(II) 22.5 mg에 들어있는 망가니즈를 산화시키는데 필요한 NaBiO3는 몇 mg인가?

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + BiO3^-, redox BiO3^- + Mn^2+, redox Mn^2+ → MnO4^-, redox BiO3^- → Bi^3+