redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2-(aq) + Cl^-(aq) → Cr^3+(aq) + Cl2(g)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> Cl^- is a reducing agent (환원제).

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent (산화제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3) + 7(0)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 6Cl^- → 3Cl2 + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cr2O7^2- + 6Cl^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3Cl2 + 7H2O

Cr2O7^2-(aq) + 6Cl^-(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)

 

 

 

 

 

[참고] 다음 화학 반응식의 계수의 합으로 옳은 것은?

aH^+ + bCr2O7^2- + cCl^- → dCl2 + eCr^3+ + fH2O

 

H^+ + Cr2O7^2- + Cl^- → Cl2 + Cr^3+ + H2O

---> 용매(H2O), 촉매(H^+)를 제거하여,

반응식을 단순화시키면,

Cr2O7^2- + Cl^- → Cl2 + Cr^3+

 

위와 같이 풀이하면,

14H^+ + Cr2O7^2- + 6Cl^- → 3Cl2 + 2Cr^3+ + 7H2O

14 + 1 + 6 + 3 + 2 + 7 = 33

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23736 ] redox Cl^- + Cr2O7^2- 설명

H2O 1몰 생성 시, 이동한 전자 = 6/7몰

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4001 ] Cr2O7^2- + Cl^-

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8253 ] Cr2O7^2- + I^-

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + Cl^-, redox Cl^- + Cr2O7^2-, redox Cl^- → Cl2, redox Cr2O7^2- → Cr^3+