redox balance. Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O (acidic)

redox balance. Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. PbO2 + Pb + H^+ → Pb^2+ + H2O

Pb(s) + PbO2(s) + H^+(aq) → Pb^2+(aq) + H2O(l)

Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) → PbSO4(s)

Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O 에서,

촉매(H^+), 용매(H2O)는 빼놓고(제거하고) 시작한다.

---> Pb + PbO2 → Pb^2+

 

 

 

Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 에서,

촉매(2H^+), 구경꾼 이온(SO4^2-)은 빼놓고(제거하고) 시작한다.

---> Pb + PbO2 → Pb^2+

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Pb → Pb^2+ (Pb의 산화수는 0에서 +2로 증가, Pb는 산화됨.)

환원: PbO2 → Pb^2+ (Pb의 산화수는 +4에서 +2로 감소, PbO2는 환원됨.)

( 참고: PbO2의 산화수 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/pbo2.html )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Pb → Pb^2+

환원: PbO2 + 4H^+ → Pb^2+ + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Pb → Pb^2+ + 2e^-

환원: PbO2 + 4H^+ + 2e^- → Pb^2+ + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

---> 이미 같다.

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

Pb + PbO2 + 4H^+ → 2Pb^2+ + 2H2O

 

 

 

 

[참고]

양변에 2SO4^2-(구경꾼 이온)를 추가하고, 분자 반응식으로 나타내면,

Pb + PbO2 + 4H^+ + 2SO4^2- → 2Pb^2+ + 2H2O + 2SO4^2-

Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4282 ] 자동차 축전지 산화-환원 반응

 

 

 

[키워드] redox Pb + PbO2, redox PbO2 + Pb, 납축전지 기준