산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O

산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O

redox balance. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

산화: Co^2+ → Co^3+

> Co의 산화수는 +2에서 +3으로, 1만큼 증가, Co^2+는 산화됨.

 

환원: MnO4^- → Mn^2+

> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, MnO4^-는 환원됨.

 

 

 

[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

산화: 5Co^2+ → 5Co^3+

 

환원: MnO4^- → Mn^2+

 

 

 

[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.

단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.

5Co^2+ + MnO4^- + H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + H2O

 

O의 개수를 맞추면,

5Co^2+ + MnO4^- + H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + 4H2O

0 + 4 + 0 = 0 + 0 + 4

 

H의 개수를 맞추면,

5Co^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + 4H2O

0 + 0 + 8 = 0 + 0 + 8

 

5Co^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + 4H2O

> MnO4^- is an oxidizing agent, Co^2+ is a reducing agent.

 

 

 

 

[키워드] redox Co^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Co^2+