전기분해 화학량론. 10 A AlCl3 1 hr Al mass
10 A의 전류로 AlCl3를 전기분해 하였다.
1시간 동안 전류를 통과시키면 Al이 몇 g 얻어지는가?
단, Al의 몰질량은 27 g/mol이다.
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▶ 참고: 전기분해의 화학량론
[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]
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Q = It = (10 A) (3600 s) = 36000 C
Al^3+ + 3e^- → Al
---> Al : e^- = 1 mol : 3 mol
쿨롱 → 전자 mol수 → Al mol수 → Al 질량 순으로 환산하면,
(36000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Al / 3 mol e^-) (27 g Al / 1 mol Al)
= (36000) (1 / 96500) (1 / 3) (27)
= 3.3575 g Al
답: 약 3.36 g
[키워드] AlCl3 전기분해 기준문서
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