산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O

산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O

redox balance. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

산화: C2O4^2- → CO2

> C의 산화수는 +3에서 +4로, 1만큼 증가, C2O4^2-는 산화됨.

> 단, C2O4^2-에서 C가 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가.

 

환원: MnO4^- → Mn^2+

> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, MnO4^-는 환원됨.

 

 

 

[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

산화: 5C2O4^2- → 5CO2

산화: 5C2O4^2- → 10CO2

 

환원: 2MnO4^- → 2Mn^2+

 

 

 

[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.

단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.

5C2O4^2- + 2MnO4^- + H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + H2O

 

O의 개수를 맞추면,

5C2O4^2- + 2MnO4^- + H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

20 + 8 + 0 = 0 + 20 + 8

 

H의 개수를 맞추면,

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

0 + 0 + 16 = 0 + 0 + 16

 

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6357 ] 이온-전자법

 

 

 

[키워드] redox C2O4^2- + MnO4^-, redox MnO4^- + C2O4^2-, 산화수법 사전