산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.
산화: HCl → Cl2
> Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가, HCl은 산화됨.
> 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가.
> 2Cl^- → Cl2 + 2e^-
환원: MnO2 → MnCl2
> Mn의 산화수는 +4에서 +2로, 2만큼 감소, MnO2는 환원됨.
> Mn^4+ + 2e^- → Mn^2+
[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.
( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )
산화: HCl → Cl2
산화: 2HCl → Cl2
환원: MnO2 → MnCl2
[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.
단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.
MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2
Cl의 개수를 맞추면,
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2
0 + 4 = 2 + 2
O의 개수를 맞추면,
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2 + 0 = 0 + 0 + 2
( O를 포함한 물질이 없으면, H2O를 추가해서 맞춘다. )
H의 개수를 맞추면, (O를 맞출 때 함께 맞춰짐.)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0 + 4 = 0 + 0 + 4
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/redox-balance-mno2-hcl-mncl2-cl2-acidic.html ]
이온-전자법. redox MnO2 + HCl
[키워드] redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2, 산화수법 기준, 산화수법 사전
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