2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH

2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH

단, CH3COOH의 pKa = 4.74

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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(2.0 mol/L) (10/1000 L) = 0.02 mol CH3COOH

 

(2.0 mol/L) (7/1000 L) = 0.014 mol NaOH

 

 

 

[참고] 위 혼합 용액에 증류수를 가해서,

용액의 부피를 100 mL로 맞추든, 500 mL로 맞추든,

산과 염기의 mol수는 변하지 않는다.

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

 

 

 

약산에 강염기를 가하면,

HA + OH^- → A^- + H2O

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.74 + log(0.014 / (0.02 – 0.014))

= 5.11

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

 

 

 

답: pH = 5.11

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서, 약산에 강염기를 가하면 기준문서