10.0 g 트리스 + 10.0 g 트리스염화수소 용액의 pH
10.0 g tris + 10.0 g tris-HCl 용액의 pH
10.0 g 트리스 (FW 121.14)와
10.0 g 트리스염화수소 (FW 157.60)를
0.250 L 물에 녹인 용액의 pH는 얼마인가?
트리스의 pKa = 8.07
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▶ 참고: 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl
[ https://ywpop.tistory.com/19937 ]
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10.0 g / (121.14 g/mol) = 0.082549 mol TRIS (약염기)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
10.0 / 157.60 = 0.0634518 mol TRISH^+ (짝산)
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([약염기]/[짝산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 8.07 + log(0.082549 / 0.0634518)
= 8.1843
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
답: pH = 8.18
[참고] 약염기의 Kb 값 대신 짝산의 Ka 값으로 주어지면,
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) 식 대신
pH = pKa + log([약염기]/[짝산]) 식으로 계산.
[키워드] tris buffer 기준문서, 트리스 완충 용액 기준문서
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