반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 0.0319 M 벤질아민 50.0 mL + 0.0500 M HCl 적정. Va = 0 0.0319 M 벤질아민 50.0 mL + 0.0500 M HCl 적정. Va = 0 0.0319 M 벤질아민 용액 50.0 mL를 0.0500 M HCl로 적정 Va = 0 에서, 용액의 pH A 50.0 mL solution of 0.0319 M benzylamine was titrated with 0.0500 M HCl. Calculate the pH at the following volumes of added acid: Va = 0, 12.0, 1/2Ve, 30.0, Ve, 35.0 mL. pKb of benzylamine is 4.66; Ve = Volume at equivalence point. Calculate the pH at the following volumes of added acid.. 2023. 6. 7. HC2H3O2(aq) pKa 4.76 100.0 mL 0.300 M NaC2H3O2(aq) 0.100 M NaOH(aq) HC2H3O2(aq) pKa 4.76 100.0 mL 0.300 M NaC2H3O2(aq) 0.100 M NaOH(aq) HC2H3O2(aq)의 pKa는 4.76이다. 100.0 mL의 0.300 M NaC2H3O2(aq), 100.0 mL의 0.300 M HC2H3O2(aq), 그리고 100.0 mL의 0.100 M NaOH(aq) 를 포함하고 있는 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- > 약산의 몰수 = (0.. 2023. 6. 5. solubility of CaF2 at pH 3.0 is 3.86×10^(-x) M solubility of CaF2 at pH 3.0 is 3.86×10^(-x) M The solubility of CaF2 in a solution buffered at pH = 3.0 is 3.86×10^(-x) M. Calculate the value of x. Ka for HF = 6.3×10^(-4) and Ksp of CaF2 = 3.45×10^(-11) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = .. 2023. 6. 3. 0.05 M pyruvic acid + 0.06 M sodium pyruvate buffer pH 0.05 M pyruvic acid + 0.06 M sodium pyruvate buffer pH Find the pH of a buffer solution with pyruvic acid and sodium pyruvate, given the concentration of pyruvic acid was 0.05 M and the concentration of sodium pyruvate was 0.06 M. Find the pH of a buffer made by mixing 0.05 M pyruvic acid with 0.06 M sodium pyruvate. Ka for pyruvic acid = 3.1×10^(-3). 단, pyruvic acid의 Ka = 3.1×10^(-3) ----------.. 2023. 6. 3. 0.40 M CH3COOH 완충용액 + 0.001 mol HCl pH 0.40 M CH3COOH 완충용액 + 0.001 mol HCl pH 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL 완충 용액에 1 M 염산 1 mL 가했을 때 [H^+]를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL 완충 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/23828 ] (1 mol/L) (1/1000 L) = 0.001 mol HCl ---> 가한 염산의 몰수 약산 완충 용액에 강산을 가하면, A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고,.. 2023. 5. 27. 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL pH 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL pH 0.40 M CH3COOH 50 mL와 0.40 M CH3COONa 50 mL를 혼합한 용액의 pH를 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 2.8×10^(-5) --------------------------------------------------- (0.40 mol/L) (50/1000 L) = 0.02 mol = CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(2.8×10^(-5))) + log(0.02 / 0.02) = 4.5528 답:.. 2023. 5. 27. 0.20 M 아세트산 용액 1.0 L 아세트산나트륨 pH 4.4 완충용액 0.20 M 아세트산 용액 1.0 L 아세트산나트륨 pH 4.4 완충용액 0.20 M 아세트산 용액 1.0 L에 고체 아세트산나트륨을 녹여 pH 4.4 완충용액을 만들고 싶다. 이때 필요한 아세트산나트륨은 몇 g인가? Ka = 2.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa [짝염기]/[약산] = 10^[pH – pKa] [짝염기] = 10^[pH – pKa] × [약산] = 10^[4.4 – (–log(2.8×10^(-5)))] × .. 2023. 5. 26. 완충용액의 pH. 1.00 g glycine amide 0.100 L pH 완충용액의 pH. 1.00 g glycine amide 0.100 L pH a) 1.00 g의 글라이신 아마이드 염화수소(glycine amide hydrochloride)와 1.00 g의 글라이신 아마이드(glycine amide)를 0.100 L에 녹여 만든 용액의 pH를 구하시오. a) Find the pH of a solution prepared by dissolving 1.00 g of glycine amide hydrochloride plus 1.00 g of glycine amide in 0.100 L. Cl-H3NCH2CONH2 Glycine amide hydrochloride (BH^+) FW 110.54, pKa = 8.20 H2NCH2CONH2 Glycine amide (B) FW 7.. 2023. 5. 25. IO3^- pKb 13.83 pH [HIO3]/[IO3^-] ratio pH 7.00 pH 1.00 IO3^- pKb 13.83 pH [HIO3]/[IO3^-] ratio pH 7.00 pH 1.00 Given that pKb for iodate ion (IO3^-) is 13.83, find the quotient [HIO3]/[IO3^-] in a solution of sodium iodate at (a) pH 7.00; (b) pH 1.00. --------------------------------------------------- NaIO3의 이온화 반응식 NaIO3(aq) → Na^+(aq) + IO3^-(aq) IO3^-의 가수분해 반응식 IO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ HIO3(aq) + OH^-(aq) 염기 + 산 ⇌ 짝산 + 짝염기 Henderson-Hasselbalch 식 pO.. 2023. 5. 23. Ag2CrO4의 몰용해도. 0.011 M Ag^+ Ag2CrO4의 몰용해도. 0.011 M Ag^+ Ag^+ 0.011 M Ag2CrO4 Ksp 1.1×10^(-12) Ag^+ 농도가 0.011 M인 용액에서 Ag2CrO4의 용해도. 단, Ag2CrO4의 Ksp = 1.1×10^(-12) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ag2CrO4의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3285 ] --------------------------------------------------- Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = (2x + 0.011)^2 (x) = 1.1×10^(-12) 2x 2023. 5. 22. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 38 다음 반응형
