0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH

0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH

Na2HPO4 + Na3PO4 buffer

 

 

25℃에서

0.10 M Na2HPO4 수용액 100 mL와

0.20 M Na3PO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH를 구하라.

 

---------------------------------------------------

 

HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq)

Ka3 = 4.2×10^(-13)

---> 문제에서 주어짐.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 )

 

 

 

각 물질의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol Na2HPO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

(0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol Na3PO4

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(4.2×10^(-13)) + log(0.02 / 0.01)

= 12.6778

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

 

 

 

답: pH = 12.68

 

 

 

 

[키워드] Na2HPO4 buffer 기준문서, Na2HPO4 완충 용액 기준문서, Na2HPO4 완충 용액의 pH 기준문서, 인산염 완충 용액의 pH 기준문서