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0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH
증류수 300. mL에 NH3 0.45 mol과
NH4Cl 0.15 mol을 넣어 만든 용액의 pH
단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5)
Henderson-Hasselbalch 식
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.80×10^(-5)) + log(0.15 / 0.45)
= 4.27
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
pH = 14 – pOH
= 14 – 4.27 = 9.73
답: pH = 9.73
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22710 ]
0.20 M NH3 + 0.20 M NH4Cl 완충 용액의 pH
[키워드] NH3 완충 용액의 pH 기준
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