0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH
증류수 300. mL에 NH3 0.45 mol과
NH4Cl 0.15 mol을 넣어 만든 용액의 pH
단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5)
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 식
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.80×10^(-5)) + log(0.15 / 0.45)
= 4.27
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
pH = 14 – pOH
= 14 – 4.27 = 9.73
답: pH = 9.73
[키워드] NH3 완충 용액의 pH 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| NaH2PO4 buffer. NaH2PO4 + Na2HPO4 + 0.1 M HNO3 10 mL (0) | 2022.12.12 |
|---|---|
| 0.050 mol tris + 0.025 mol HCl tris buffer pH (pKb 5.92) (0) | 2022.12.12 |
| 3.0×10^(-2) M AuNO3 25.0 mL 1.0 M NaCN 35.0 mL (0) | 2022.12.10 |
| 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 용액의 pH (0) | 2022.12.07 |
| 완충계가 아닌 것. KCl & HCl (0) | 2022.12.06 |
| 혈장의 pH는 7.40 [HCO3^-]/[H2CO3]의 비 (0) | 2022.12.06 |
| 완충 용액 고르기. KBr & HBr (0) | 2022.12.06 |
| 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL (0) | 2022.12.06 |
댓글