반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고, AgCl의 Ksp는 1.6×10^(-10) 이다. 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도를 계산하여라. The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. The Ksp for AgCl is 1.6×10^(-10). Calculate molar solubility of AgCl in 1.0 M NH3. --------------------------------------------------- .. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.6e-10 +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf.. 2017. 12. 12. Ce(IO3)3의 몰용해도. 0.0450 M Ce^3+ + IO3^- Ce(IO3)3의 몰용해도. 0.0450 M Ce^3+ + IO3^- The solubility product constant for Ce(IO3)3 is 3.2×10^(-10). What is the Ce^3+ concentration in a solution prepared by mixing 50.00 mL of 0.0450 M Ce^3+ with 50.00 mL of a) water? b) 0.0450 M IO3^-? c) 0.250 M IO3^-? d) 0.0500 M IO3^-? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와.. 2017. 12. 7. 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산 평형상수를 이용해 0.15 M 아세트산 50.0 mL와 0.2 M 아세트산 소듐 50.0 mL를 섞어 만든 용액의 pH를 구하시오. (아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] --------------------------------------------------- 평형상태에서 이온화되는 [H^+]를 계산하기 위해, ICE 도표(초기-변화-평형 도표)를 작성하면, ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2017. 12. 3. 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L가 있다. 마그네슘을 침전시키기 위해 K2CO3가 용액에 첨가된다면, 침전물을 얻기 위해 필요한 K2CO3의 최소량은 얼마인가? A 2.55 L solution is 0.115 M in Mg^2+. If K2CO3 is added to the solution in order to precipitate the magnesium, what minimum mass of K2CO3 is required to get a precipitate? --------------------------------------------------- > MgCO3의 Ksp = 6.82×10^(-6) Ksp = [Mg^2+] [CO3^2-] = 6.. 2017. 11. 21. 이온성 화합물 M2X3의 용해도곱 이온성 화합물 M2X3의 용해도곱 M2X3 mol mass 288 g/mol 3.60×10^(-7) g/L Ksp 몰질량이 288 g/mol인 이온성 화합물 M2X3의 용해도는 3.60×10^(-7) g/L이다. 이 화합물의 Ksp를 계산하여라. The solubility of the ionic compound M2X3, having molar mass of 288 g/mol, is 3.60×10^(-7) g/L. Calculate the Ksp of this compound. --------------------------------------------------- g/L 단위를 mol/L 단위로 환산하면, (3.60×10^(-7) g/L) / (288 g/mol) = 1.25×10^(-9) mol/.. 2017. 11. 14. pH 3.37 mandelic acid + mandelate 완충용액 pH 3.37 mandelic acid + mandelate 완충용액 pH 3.37 완충용액을 만들려면 0.300 M sodium mandelate 250.0 mL에 0.200 M HCl을 몇 mL 넣어야하는가? mandelic acid의 Ka = 4.0×10^(-4) What volume of 0.200 M HCl must be added to 250.0 mL of 0.300 M sodium mandelate to produce a buffer solution with a pH of 3.37? Ka of mandelic acid = 4.0×10^(-4) --------------------------------------------------- Let, > mandelic acid = HA > sodi.. 2017. 11. 12. 포화 Mg(OH)2 수용액의 pH와 Ksp 포화 Mg(OH)2 수용액의 pH와 Ksp Magnesium hydroxide is a slightly soluble substance. If the pH of a saturated solution of Mg(OH)2 is 10.49 at 25℃, calculate Ksp for Mg(OH)2. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 평형에서 .......... x .................. 2017. 10. 11. pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL 만들기 pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL 만들기 pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL를 만드는데 필요한 각 인산의 양은? (단, KH2PO4의 몰질량 = 136 g/mol, K2HPO4의 몰질량 = 174 g/mol) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.21 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([A^-]/[HA]) 6.32 = 7.21 + log([A^-]/[HA]) log([A^-]/[HA]) = 6.32.. 2017. 9. 26. pH 7.4 완충용액 제조. 인산(H3PO4) ★ pH 7.4 완충용액 제조. 인산(H3PO4) 다양성자산인 인산(H3PO4)의 산 해리 상수는 각각 Ka1 = 7.5×10^(-3), Ka2 = 6.2×10^(-8), Ka3 = 4.8×10^(-13) 이다. pH가 7.4인 완충 용액을 제조하기 위해 가장 적절한 조합은? ① H3PO4와 NaH2PO4 ② NaH2PO4와 Na2HPO4 ③ Na2HPO4와 Na3PO4 ④ NaH2PO4와 Na3PO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액의 pH 범위 [ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조 (Henderson-Hasselbalch 식) [ https://ywpo.. 2017. 5. 23. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) ★ 완충 용액의 pH 범위 (pH range) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 완충 용액이 효과적으로 작용할 수 있는 pH 범위. ▶ [약산] ≒ [짝염기]일 때, pH 변화에 효과적으로 저항. ---> 완충 용액은 강산을 가하든, 강염기를 가하든, 둘 다 효과적으로 대응(저항)할 수 있어야 된다. ---> 가령, 약산의 양(mol)이 더 많다면, 강염기에 대해서는 잘 대처하겠지만, 강산에 대해서는 취약할 것이다. ▶ 완충 용액의 최적 pH 조건 ( 완충 용액 제조 시 .. 2017. 5. 23. 이전 1 ··· 31 32 33 34 35 36 37 38 다음 반응형
