포화 Mg(OH)2 수용액의 pH와 Ksp

포화 Mg(OH)2 수용액의 pH와 Ksp

 

 

Magnesium hydroxide is a slightly soluble substance.

If the pH of a saturated solution of Mg(OH)2 is 10.49 at 25℃,

calculate Ksp for Mg(OH)2.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

---------------------------------------------------

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

평형에서 .......... x .................. 2x

 

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2

= (x) (2x)^2

 

 

 

pOH = 14.00 – pH = 14.00 – 10.49 = 3.51

pOH = –log[OH^-] = 3.51

[OH^-] = 10^(-3.51) = 0.000309 M = 2x

 

x = 0.000309 / 2 = 0.0001545 M

 

 

 

Ksp = (x) (2x)^2

= (0.0001545) (0.000309)^2

= 1.47518×10^(-11)

 

 

 

답: 1.475×10^(-11)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7702 ] The Ksp of Mg(OH)2 is 1.8×10^(-11). Calculate the pH of a saturated solution of Mg(OH)2.

 

 

 

[참고] 1 mol Mg(OH)2가 용해되면, 1 mol Mg^2+ 이온이 생성되므로,

x = [Mg^2+] = 0.0001545 M은 Mg(OH)2의 몰용해도(mol/L)와 같다.

따라서 25℃에서 0.0001545 M보다 진한 Mg(OH)2 용액은 만들 수 없다.

즉, 25℃에서 0.1 M 또는 0.01 M Mg(OH)2 수용액은 만들 수 없다.

 

 

 

[키워드] 난용성염의 용해도 기준문서, 난용성염의 pH 기준문서, 난용성염의 몰용해도 기준문서, Mg(OH)2의 몰용해도 기준문서