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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점366

약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 0.100 M CH3COOH (Ka = 1.80×10^(-5)) 수용액 20.0 mL에 0.100 M NaOH 수용액 10.0 mL를 첨가한 후, 용액의 pH를 구하면? --------------------------------------------------- 0.100 M CH3COOH 20.0 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면,0.100 M × 20.0 mL = 2 mmol CH3COOH 0.100 M NaOH 10.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,0.100 M × 10.0 mL = 1 mmol NaOH CH3COOH + NaOH → CH3COO^-(aq) + Na^+(aq) + H2.. 2020. 2. 8.
pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비 pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비 pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비는 얼마인가? --------------------------------------------------- 탄산 이온화 반응식 H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.4 = –log(4.3×10^(-7)) + log([HCO3^-]/[H2CO3]) log([HCO3^-]/[H2CO3]) = 7.4 + log(4.3×10^(-7)) = 1.033468 [HCO3^-]/[H2CO3].. 2019. 12. 21.
PbI2의 몰용해도. Ksp = 7.9×10^(-9) PbI2의 몰용해도. Ksp = 7.9×10^(-9) PbI2의 용해도를 구하시오. PbI2의 Ksp = 7.9×10^(-9) The solubility product of PbI2 is 7.9×10^(-9). What is the molar solubility of PbI2 in distilled water? --------------------------------------------------- PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Pb^2+][I^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 몰용해도, s를 계산하면, s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(7.9×10^(-9)) / 4]^(1/3.. 2019. 12. 14.
Q와 Ksp 비교. Ksp와 Q 비교 ★ Q와 Ksp 비교. Ksp와 Q 비교 침전 생성 여부 예측 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응비, 이온곱, Q [ https://ywpop.tistory.com/10539 ] --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ] To predict if a precipitate will form when 2 solutions are mixed: [1] Calculate the concentration of individual ions in the combined solution ( remembe.. 2019. 11. 21.
Hg2Br2의 용해도와 Ksp Hg2Br2의 용해도와 Ksp 용해도를 이용하여 Ksp를 구하라. Hg2Br2의 용해도 = 0.0018 mg/100 mL --------------------------------------------------- Hg2Br2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Br^-(aq) Ksp = [Hg2^2+] [Br^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) Hg2Br2의 몰질량 = 560.99 g/mol 이므로, 0.0018 mg Hg2Br2의 몰수를 계산하면, (0.0018/1000 g) / (560.99 g/mol) = 3.21×10^(-9) mol Hg2Br2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Hg2B.. 2019. 11. 17.
AgBr의 용해도와 Ksp AgBr의 용해도와 Ksp 용해도를 이용하여 Ksp를 구하라. AgBr의 용해도 = 0.013 mg/100 mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) AgBr의 몰질량 = 187.77 g/mol 이므로, 0.013 mg AgBr의 몰수를 계산하면, 0.013 mg / (187.77.. 2019. 11. 17.
pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기 pH 7.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> 시약은 NaH2PO4(약산)와 Na2HPO4(짝염기)를 사용한다. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.5 = 7.2 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 7.5 – 7.2 = 0.3 [짝염기]/[약산] = 10^0.3 = 1.9953 .. 2019. 9. 27.
0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH 0.250 mol 포름산(HCHO2) + 0.120 mol NaOH pH 다음 조성으로 제조된 1 L 용액의 수소이온 농도는? 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH --------------------------------------------------- > 포름산의 Ka = 1.8×10^(-4) ( 자료 https://ywpop.tistory.com/4736 ) 포름산과 NaOH는 각각 1가산, 1가염기이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11280 ) 포름산 : NaOH = 1 : 1 반응. H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 당량점(중화점) 이전이다. 산-염기 중화반응 HA(aq) + NaOH(.. 2019. 5. 26.
착물의 평형상수. 형성상수 Kf 값은 매우 큰 값 착물의 평형상수. 형성상수 Kf 값은 매우 큰 값 --------------------------------------------------- 일반적으로 착물(ML)은 매우 안정하기 때문에 착물 형성 반응의 M + L ⇌ ML 평형상수인 형성상수, Kf 값은 Kf = [ML] / [M][L] 일반적인 평형상수 값들보다는 매우, 엄청, 큰 값을 가진다. 예를 들면, Kf = 1.8×10^10 ---> 지수는 양(+)의 값으로 10승임에 주목. ( 참고: 평형상수의 종류 https://ywpop.tistory.com/4386 ) 평형상수 값이 매우 크다는 것은 무엇을 의미할까? 평형상수 식을 보면, Kf = [ML] / [M][L] 평형상수 값이 매우 크다는 것은 평형에서 (평형일 때), 반응물보다는 생성물.. 2019. 2. 3.
0.01 M NH4Cl 용액의 pH 0.01 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.01 M ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 ) NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의.. 2018. 12. 27.
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