0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L

0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L

 

 

0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L가 있다.

마그네슘을 침전시키기 위해 K2CO3가 용액에 첨가된다면,

침전물을 얻기 위해 필요한 K2CO3의 최소량은 얼마인가?

 

 

A 2.55 L solution is 0.115 M in Mg^2+. If K2CO3 is added to the solution in order to precipitate the magnesium, what minimum mass of K2CO3 is required to get a precipitate?

 

---------------------------------------------------

 

> MgCO3의 Ksp = 6.82×10^(-6)

 

 

 

Ksp = [Mg^2+] [CO3^2-] = 6.82×10^(-6)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2966 )

 

[CO3^2-] = 6.82×10^(-6) / [Mg^2+]

= 6.82×10^(-6) / 0.115

= 5.93×10^(-5) M

 

 

 

(5.93×10^(-5) mol/L) × 2.55 L = 0.000151 mol CO3^2-

 

 

 

K2CO3(aq) → 2K^+(aq) + CO3^2-(aq)

K2CO3 : CO3^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.000151 mol CO3^2- = 0.000151 mol K2CO3

 

 

 

K2CO3의 몰질량 = 138.21 g/mol 이므로,

0.000151 mol × (138.21 g/mol) = 0.0209 g K2CO3

 

 

 

답: 0.0209 g

 

 

 

 

[키워드] 0.115 M Mg^2+ 2.55 L K2CO3 mass