1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도

1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도

 

 

착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고,

AgCl의 Ksp는 1.6×10^(-10) 이다.

1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도를 계산하여라.

 

 

The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7.

The Ksp for AgCl is 1.6×10^(-10).

Calculate molar solubility of AgCl in 1.0 M NH3.

 

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.. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.6e-10

+) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf = 1.7e+7

------------------------------------------------------------------

.. AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + Cl^-(aq) ... Kc = ?

 

 

 

Kc = (1.6e-10) × (1.7e+7) = 0.00272

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4154 )

 

 

 

 

 

... AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + Cl^-(aq)

평형에서 ..... 1.0–2x ......... x ............................ x

 

 

 

Kc = [Ag(NH3)2^+] [Cl^-] / [NH3]^2

= x^2 / (1.0–2x)^2 = 0.00272

 

(x / (1.0–2x))^2 = 0.00272

 

x / (1.0–2x) = (0.00272)^(1/2) = 0.0521536

 

x = 0.0521536 – 0.104307x

 

1.104307x = 0.0521536

 

x = 0.0521536 / 1.104307

= 0.047 M = [Cl^-] = [AgCl]

---> 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도

 

 

 

답: 0.047 M

 

 

 

 

[참고] 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 = 0.047 M

1.0 M NH3 용액 1 L에 용해될 수 있는 AgCl의 몰수

= (0.047 mol/L) (1 L) = 0.047 mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8210 ] 0.1 M NH3에서 AgCl의 몰용해도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8224 ] 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도

 

 

 

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준, AgCl의 용해도 기준, AgCl의 Ksp 기준, Ag(NH3)2^+의 Kf 기준