반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 How many mL of 0.500 M NaOH should be added to 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 in a final volume of 250 mL? (pKa = 8.08) 트리스 염화수소 10.0 g이 들어 있는 용액에 0.500 M NaOH 몇 mL를 첨가하면 최종 부피가 250 mL인 용액의 pH가 7.60이 되겠는가? --------------------------------------------------- tris HCl (C4H12ClNO3) 의 몰질량 = 157.596 g/mol 이므로, 10.0 g tris HCl의 몰수를 계.. 2018. 12. 3. 0.20 M HC2H3O2 [C2H3O2^-] 0.10 M buffer pH 0.20 M HC2H3O2 [C2H3O2^-] 0.10 M buffer pH 0.20 M HC2H3O2와 [C2H3O2^-]가 0.10 M이 되기에 충분한 아세트산소듐을 포함하는 완충 용액의 [H^+]와 pH를 구하시오 (HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5)). Calculate the [H^+] and the pH of a buffer solution that is 0.20 M in HC2H3O2 and contains sufficient sodium acetate to make the [C2H3O2^-] equal to 0.10 M (Ka for HC2H3O2 = 1.8×10^(-5)). --------------------------------------------------- Hender.. 2018. 11. 23. 인산염 완충용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 인산염 완충용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 (a) 0.042 M NaH2PO4와 0.058 M Na2HPO4의 혼합용액 1 L의 pH (b) 10.0 M NaOH 1.0 mL를 (a) 완충용액에 첨가시켰을 때의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 인산 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ] --------------------------------------------------- (a) 약산의 이온화 반응식 H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) > H2PO4^- = NaH2PO4 = 약산 > HPO4^2- = Na2HPO4 = 약.. 2018. 10. 30. 완충용액의 pH. 약산-강염기 중화점 이전. H3PO4 + NaOH 완충용액의 pH. 약산-강염기 중화점 이전. H3PO4 + NaOH 0.1 M 인산 용액 10 mL에 0.1 M NaOH 용액 3 mL 넣었을 때 pH (단, 인산의 Ka = 7.5×10^(-3)) 0.1 M 인산 용액 10 mL에 들어있는 인산의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.010 L = 0.001 mol H3PO4 0.1 M NaOH 용액 3 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.003 L = 0.0003 mol NaOH H3PO4(aq) + NaOH(aq) → NaH2PO4(aq) + H2O(l) 또는 H3PO4(aq) + OH^-(aq) → H2PO4^-(aq) + H2O(l) 약산에 강염기를 가하면, 가한 강염기의 몰수만큼 약산은 중화되고(소모되고), 짝염기는.. 2018. 10. 30. Mg(OH)2)의 용해도곱. 90% Mg^2+ 침전시켜 제거 Mg(OH)2)의 용해도곱. 90% Mg^2+ 침전시켜 제거 해수에 녹아있는 Mg^2+의 농도는 5.0×10^(-2) M이다. 침전으로 Mg^2+를 90% 제거하기 위해 필요한 수산화 이온의 몰농도는 얼마인가? 단, Mg(OH)2)의 용해도곱상수는 1.2×10^(-11) 이다. The concentration of Mg^2+ in seawater is 5.0×10^-2 M. What hydroxide concentration is needed to remove 90% of the Mg^2+ by precipitation? (For Mg(OH)2, Ksp = 1.2×10^-11) --------------------------------------------------- 90% 제거하면, 10% 남아있으므.. 2018. 10. 16. 0.1 M NH4NO3 용액의 pH. pH of 0.1 M NH4NO3 0.1 M NH4NO3 용액의 pH. pH of 0.1 M NH4NO3 (Kb of NH3 = 1.8×10^-5) --------------------------------------------------- NH4NO3는 가용성염이므로, 물에서 거의 100% 이온화됩니다. NH4NO3(aq) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq) [NH4NO3] = [NH4^+] = 0.1 M NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어납니다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이때 H3O^+ 이온이 생성되기 때문에, 즉 H3O^+ 이온 때문에 질산암모늄 용액은 산성을 .. 2018. 2. 9. 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도 ★ 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도solubility product constant and molar solubilityKsp and molar solubility, s ---------------------------------------------------▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]--------------------------------------------------- ▶ s = 몰용해도> 단위가 mol/L, 즉 몰농도(M)인 난용성염의 용해도.---> 난용성염의 용해도를 몰농도 단위로 나타낸 것 > 난용성.. 2018. 1. 14. Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L ★ Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L 난용성염인 Ag3PO4의 용해도는 25℃에서 7.5×10^(-3) g/L이다. 용액에서 이온으로 완전 해리될 때 Ag3PO4의 Ksp 값을 계산하시오. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-7510-3-gl.html ] Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로, (7.5×10^(-3) g/L) / (418.58 g/mol) = 1.8×10^(-5) mol/L = s ---> Ag3PO4의 몰용해도 Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3.. 2018. 1. 13. 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.1 M ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 ) NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의 평.. 2018. 1. 6. 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도 착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고, AgBr의 Ksp는 5.4×10^(-13) 이다. 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도를 계산하여라. The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. The ksp for AgBr is 5.4×10^(-13). Calculate molar solubility of AgBr in 1.0 M NH3. --------------------------------------------------- .. AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) ... Ksp = 5.4e-13 +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf.. 2017. 12. 12. 이전 1 ··· 30 31 32 33 34 35 36 ··· 38 다음 반응형
