반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 완충 용액. buffer solution ★ 완충 용액. buffer solution --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15369 ] --------------------------------------------------- 1. 완충 용액의 pH 계산. Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] 2. 완충 용량 (buffer capacity) [ https://ywpop.tistory.com/5203 ] 3. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) [ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ------.. 2017. 5. 9. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 Calculate the pH of a buffer solution prepared by dissolving 14.339 g of Na2CO3 and 28 g of NaHCO3 in a total volume of 816 mL of water. (pKa of NaHCO3 = 10.25) --------------------------------------------------- Na2CO3의 몰수 = 14.339 g / (105.99 g/mol) = 0.13529 mol CO3^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaHCO3의 .. 2016. 12. 14. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 같은 부피의 0.2 M NaHCO3 용액과 0.1 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충용액의 pH --------------------------------------------------- HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka = 4.8×10^(-11) pKa = –logKa = –log(4.8×10^(-11)) = 10.32 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([CO3^2-] .. 2016. 12. 14. 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 완충용액의 pH. 0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) 와 0.40 M NH4Cl로 완충용액을 만들었다. a) 이때의 pH를 구하라. b) 이 완충용액 1.0 L에 0.10 mol의 가스상 HCl을 첨가하면 완충용액의 pH는 얼마인가? A buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.40 M NH4Cl is prepared. a) What is the pH of this buffer solution? b) What is the pH of the solution after 0.10 mol of gaseous HCl is added to 1.0 L .. 2016. 12. 8. AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr 다음 용액에 대한 AgBr의 용해도(g/L)를 계산하시오. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr Calculate the solubility in g/L of AgBr in (a) pure water and (b) 0.0010 M NaBr. Ksp(AgBr) = 7.7×10^(-13), FW(AgBr) = 187.77 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] -.. 2016. 11. 29. AgCl과 Ag2CrO4의 용해도 AgCl과 Ag2CrO4의 용해도 AgCl의 Ksp는 1.8×10^(-10) 이고, Ag2CrO4의 Ksp는 1.1×10^(-12) 이다. 어느 것이 몰용해도가 더 큰가? g/L 단위에서 용해도가 더 큰 것은 무엇인가? A) Which has the greater molar solubility: AgCl with Ksp = 1.8×10^(-10), or Ag2CrO4 with Ksp = 1.1×10^(-12) ? B) Which has the greater solubility in grams per litre(g/L)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] -.. 2016. 11. 28. 완충계(완충용액) 고르기 ★ 완충계(완충용액) 고르기 다음 중 어느 것이 완충계인가? Which of the following are buffer systems? a) KF/HF b) KBr/HBr c) Na2CO3/NaHCO3 d) NaClO4/HClO4 e) NH3/NH4NO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/2715 ] ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- a) HF is a weak acid and KF is its salt. → buffer system > 약.. 2016. 11. 24. NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응) NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응) NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용 ▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] ▶ [약염기] + [짝산 + 강산의 음이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액 > 약염기, NH3의 짝산 = NH4^+ > 강산, HCl의 음이온 = Cl^- > 짝산 + 강산의 음이온으로 된 염 = NH4Cl > NH3(aq) + H2O(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) > NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) > 완충용액에 존재하는 주요 화학종 중에서, 완충용액의 pH에 영향을 주는 화학종 ---> NH3(aq), NH4^+(aq) [주.. 2016. 6. 15. 완충 용량 (buffer capacity) 완충 용량 (buffer capacity) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 정의: 완충 용액의 pH가 현저히 변하기 전까지 가한 산 또는 염기의 양 또는 큰 pH 변화 없이 완충 용액이 흡수할 수 있는 H^+ 또는 OH^-의 양. ▶ 완충 용량은 완충 용액을 만들 때 사용한 약산과 짝염기(약염기와 짝산)의 양(농도)에 의존. > 약산과 짝염기의 양(mol)이 많을수록, 완충 용량은 증가한다. 예) A: 1.0 M CH3COOH와 1.0 M CH3COONa로 만든 완충.. 2016. 5. 3. CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11) CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11) CaF2의 용해도곱은 3.9×10^(-11) 이다. CaF2 포화용액에서 칼슘 이온과 플루오르화 이온의 농도를 계산하라. 플루오르화칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11 이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가? ① 2.1×10-4 ② 3.4×10-4 ③ 6.2×10-6 ④ 3.9×10-11 --------------------------------------------------- CaF2의 용해도 평형 CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 3.9×10^(.. 2016. 4. 26. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 다음 반응형
